Question

如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負極
• B、電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu
• C、該原電池的總反應(yīng)為：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺
• D、鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該原電池中，銅電極易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，鉑電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則鉑電極是正極，鹽橋的作用是平衡正負極兩池的電荷．

解答： 解：A．電極Ⅰ鉑電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鉑電極作正極，故A錯誤；
B．電極Ⅱ銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-═Cu²⁺，故B錯誤；
C．該原電池負極上銅失電子，正極上鐵離子得電子，所以其電池反應(yīng)式為2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺，故C正確；
D．鹽橋的作用是平衡正負極兩池的電荷，鹽橋中離子的定向移動形成電流，電子不能通過電解質(zhì)溶液，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關(guān)鍵，知道鹽橋的作用，注意電子不進入電解質(zhì)溶液和鹽橋中，為易錯點，題目較簡單．