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20．丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有（　　）
①加成反應(yīng) ②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng) ④中和反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng) ⑥加聚反應(yīng)．
A．①③④B．①③④⑤⑥C．①③⑥D．①②③④⑤

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含雙鍵和-COOH，結(jié)合烯烴和羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：含雙鍵，可發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)；
含-COOH，可發(fā)生酯化、中和反應(yīng)，
不能發(fā)生水解反應(yīng)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸的性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙酸的分子式 CH3COOHB．OH-的電子式
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  CH2CH2D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填編號(hào)）．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②現(xiàn)有a.10mL量筒；b.25mL量筒；c．燒杯；d．托盤(pán)天平；e.500mL容量瓶；f．膠頭滴管；g．玻璃棒，請(qǐng)從其中選取必要的儀器，按各儀器第一次使用先后順序排序：bfcge（填編號(hào)）．
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：定容時(shí)俯視觀察偏高；
定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B．0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA
C．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為10 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目約為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙烯的電子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H2C=CH2．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD（雙選，填序號(hào)）．
A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，不可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是B（填序號(hào)）．
A．CH3CH3     B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH     D．CH3CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：
步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2  向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol•L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液．
步驟3  向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
第一節(jié)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有②④⑤（填儀器編號(hào)）
①鐵架臺(tái)     ②燃燒匙   ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈
第二節(jié)在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量，其原因是抑制亞鐵離子的水解和氧化；
第三節(jié)在步驟3中，“一系列操作”依次為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾；
第四節(jié)本實(shí)驗(yàn)制的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)．檢驗(yàn)Fe3+的方法是取少量晶體溶于水配成溶液，取少量溶液加KSCN溶液，溶液顯血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子能夠大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項(xiàng)離 子要 求
ANH4+、Al3+、SO42-、H+滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
BK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（Cl-）
CFe2+、NO3-、SO42-、Cl-逐滴滴加鹽酸時(shí)溶液沒(méi)有顏色變化
DNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．請(qǐng)選擇合適方法的字母代號(hào)填空：
（1）從煤焦油中提取二甲苯C；   （2）從海水中提取粗鹽J；
（3）十六烷轉(zhuǎn)變?yōu)樾镣楹托料〥； （4）輕柴油轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁⒈┑炔伙柡蜔NB；
（5）煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等E；（6）工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁G；
（7）從鐵礦石中提取金屬鐵F；
A．過(guò)濾　B．裂解　C．分餾　D．裂化　E．干餾　F．還原
G．電解　H．溶解　I．滲析　J．蒸發(fā)　K．氧化．

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同步練習(xí)冊(cè)答案