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下列敘述正確的是
A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成CO2
B．過氧化鈉與水反應(yīng)，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
C．濃硝酸光照顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
D．Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3三種固體受熱均能產(chǎn)生氣體
C

正確答案：C
A、不正確，稀硫酸不能將木炭氧化成CO2
B、不正確，紅熱的鐵與水蒸氣生成Fe3O4和H2;
C、正確；
D、不正確，Na2CO3受熱不分解。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）下圖所示是進(jìn)行木炭與濃硝酸反應(yīng)，并檢驗生成的氣體和反應(yīng)的熱效應(yīng)的實驗裝置，它具有無污染，現(xiàn)象明顯的特點(diǎn)。具支試管A中所盛固體下層是無水CaCl2（作載體不參加反應(yīng)），上層是紅熱的木炭。實驗時慢慢將濃硝酸滴到木炭上，反應(yīng)即開始進(jìn)行
且能長時間劇烈反應(yīng)。請回答下列問題：

A

 
B
 

（1）寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方式                                   。
（2）實驗中具支試管A內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                   。
（3）試管B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為                                      ；澄清石灰水中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：                                 。
（4）某學(xué)生在實驗臨近結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)滴管中的濃硝酸難以滴下。若要再滴入幾滴濃硝酸使木炭反應(yīng)完全，最簡單的辦法是                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，可以得到6.72L NO2氣體（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。
（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式。標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）若反應(yīng)后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)
(1)6.20g 白磷(P4)在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物,反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________L.上述燃燒生成氧化物溶有于水配成50.0mLH3PO4溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為____________ mol ·L-1
(2)含0.300molH3PO4溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中,反應(yīng)恰好完全,生成1種難溶鹽和16.2 g水,該難溶鹽的化學(xué)式可表示為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將16g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L。請回答：
（1） 求混合氣體中NO2和NO的體積分別是多少；
（2） 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入120mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，求原有硝酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將10 g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應(yīng)后，共收集到1792 mL混合氣體，溶液里還殘留4.4 g固體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：
（1）反應(yīng)被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量
（2）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度
（3）混合氣體的組成成分及其體積比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是：
A．五氧化二磷只是磷酸的酸酐
B．二氧化氮不是硝酸的酸酐
C．安全火柴盒的側(cè)面所涂的物質(zhì)是一種混合物，其中含有紅磷和三硫化二銻等
D．含磷的廢水拍到自然水中，能引起藻類增殖，使水變質(zhì)，必須除去

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
（1）高碘酸是        （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是                      。
（2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中與Na+的濃度關(guān)系是                （填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的還原劑是                  ，該反應(yīng)的離子方程式可表示為                                                                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物過程中稱為固氮。下面能實現(xiàn)人工固氮的是
                 
A．閃電B．電解飽和食鹽水
C．大豆的根瘤D．合成氨工廠

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