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（8分）將0.050mol SO2和0.030mol O2放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100mol SO2和0.060mol O2放入容積為1L的密閉容器B中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ；△H＝－196.6kJ?mol－1。恒溫恒容下達(dá)到平衡時(shí)，測得容器A中放出3.932 kJ的熱量，則：
（1）容器A中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為           ；容器B中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率         （填“大于”、“小于”或“等于”）容器A中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；
（2）在此溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=            ；
（3）達(dá)到平衡的時(shí)間        （填“A”或“B”）容器比較短。

（1）80%；大于；（2）1600；（3）B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)（填標(biāo)號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（3）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用
98.3%的濃硫酸
98.3%的濃硫酸
吸收SO3．
（4）已知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0，現(xiàn)將0.050mol SO2和0.030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；該條件下的平衡常數(shù)為
1.6×103
1.6×103
．
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃時(shí)不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
．
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用
石灰水
石灰水
（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?沈陽一模）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO3是制硫酸的重要步驟．請回答下列問題：
（1）下列關(guān)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0的說法正確是
BD
BD
（填字母）
A．升溫可以加快合成SO3的速率同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0，△S＜0，故該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．當(dāng)SO2的濃度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
E．當(dāng)νo2生成=2νSO3消耗時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（2）將0.050mol SO2和0.030molO2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；該條件下的平衡常數(shù)為
1.6×103
1.6×103
．
（3）若當(dāng)（2）中反應(yīng)在530℃下達(dá)到平衡后，恒溫下將容器容積從1L縮小到
1
2
L，則平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．請結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)來說明平衡移動(dòng)的原因，要求寫出推導(dǎo)過程．
當(dāng)恒溫下，容器容積從1L縮小到
1
2
L時(shí)，Qc=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
=
0.082
0.022×0.02
=8×102＜K=1.6×103，所以平衡將正向移動(dòng)達(dá)到平衡
當(dāng)恒溫下，容器容積從1L縮小到
1
2
L時(shí)，Qc=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
=
0.082
0.022×0.02
=8×102＜K=1.6×103，所以平衡將正向移動(dòng)達(dá)到平衡
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
（1）450℃時(shí)，將0.050mol SO2和0.030mol O2放入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L，放出3.932KJ的熱量，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
1.6×103
1.6×103
；升高溫度，該平衡常數(shù)
減小
減小
（填“增大”或“減小”）．
（2）SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)．將0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于某溫度為850℃下的恒溫環(huán)境中，達(dá)到化學(xué)平衡后，測的反應(yīng)器中有0.04mol SO3（g），求
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
（2）若在相同溫度條件下，向該容器中通入0.048mol SO3（g）、0.0090mol的O2和0.002mol的SO2，請問可逆反應(yīng)是否是化學(xué)平衡狀態(tài)，若不是，請問平衡將向什么方向移動(dòng)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
（1）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol?L-1．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
1.6×103
1.6×103
、
80%
80%
（寫出計(jì)算過程）．
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
B
B
（填字母序號，多選倒扣分）．
A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)  D．加入催化劑  E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示．判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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同步練習(xí)冊答案