Question

19．寫(xiě)出下列化學(xué)方程式和離子方程式
㈠NaHSO₄溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至①恰好中和，溶液呈中性的離子方程式：2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
②沉淀完全離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
㈡碳酸氫鈉NaHCO₃溶液與少量的氫氧化鈣Ca（OH）₂溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
㈢碳酸氫鈉NaHCO₃溶液與足量的氫氧化鈣Ca（OH）₂溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 ㈠中性時(shí)，二者以2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、水；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
㈡少量的氫氧化鈣Ca（OH）₂溶液完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
㈢碳酸氫鈉NaHCO₃溶液完全反應(yīng)，生成碳酸鈉、水、NaOH．

解答 解：㈠中性時(shí)，二者以2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，硫酸根離子沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故答案為：2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
㈡少量的氫氧化鈣Ca（OH）₂溶液完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故答案為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
㈢碳酸氫鈉NaHCO₃溶液完全反應(yīng)，生成碳酸鈉、水、NaOH，離子反應(yīng)為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．