Question

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置________________。

（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是______________(填化學式)，原因是__________。

（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學鍵類型________________，灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為____________________。

（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移動原理解釋）。

Answer 1

【答案】（1）第三周期ⅠA族；（2）H2O；水分子間存在氫鍵；（3）離子鍵、共價鍵（或極性共價鍵）； C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2； H2O2分解反應放熱,促進Fe3+水解平衡向正向移動。

【解析】試題分析：E2－與Ar原子具有相同的電子層結構，推出E為S，C與E同主族，則C為O，W的合金用量最大、用途最廣，則W為Fe，A與D同主族，且能形成DA離子化合物，則A為H，D為Na，B與O同周期，且相鄰，則B為N，（1）根據(jù)上述推斷，D為Na，位于第三周期第IA族；（2）形成化合物為H2O、H2S，因為水分子間存在氫鍵，因此H2O的沸點高于H2S；（3）形成的化合物是NaOH，屬于離子化合物，含有化學鍵為離子鍵和共價鍵，B的最高價氧化物對應水化物為HNO3，因此化學反應方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）A2C2為H2O2，WEC4為FeSO4，利用過氧化氫的強氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此離子反應方程式為：H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O；Fe3＋作催化劑能加速H2O2的分解，2H2O2=2H2O＋O2↑，H2O2分解反應放熱,促進Fe3+水解平衡向正向移動。