Question

（1）Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?br />①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：

 

．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：

 

．
（2）向一個鋁制易拉罐中充滿CO₂，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，不多會兒聽到罐內(nèi)“咔、咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會兒易拉罐又鼓起來．
①易拉罐變癟的原因

 

，
②易拉罐又鼓起來的原因

 

，
（3）如圖Ⅰ是實驗室“制取氫氣并還原氧化銅實驗”的簡易裝置，其中銅制燃燒匙可以在試管M中上下移動，虛線框中的裝置需從圖Ⅱ中選�。畧DⅡ中的細(xì)銅絲一端繞成螺旋狀，先在酒精燈上加熱，變黑后再迅速地伸到制得的氫氣中．請回答下列問題：
①在圖Ⅰ中，試管M內(nèi)的液體應(yīng)選用

 

．
②在圖Ⅰ的虛線框中，應(yīng)選用圖Ⅱ中的

 

（填“A”或“B”）裝置．
③上述制氫氣的方法與鋅粒直接加入試管中相比，其主要優(yōu)點是

 

．

Answer 1

考點：鐵的氧化物和氫氧化物,鋁的化學(xué)性質(zhì),實驗裝置綜合

專題：實驗題,元素及其化合物

分析：（1）①磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵；
②在煉鐵高爐中一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，
（2）①CO₂能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，利用瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化來解釋；
②金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，利用瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化來解釋；
（3）①制取氫氣通常使用稀硫酸，不能使用具有揮發(fā)性的鹽酸和具有氧化性的硝酸；
②根據(jù)氫氣的密度小于空氣進(jìn)行判斷；
③該實驗裝置及操作方法可以隨時控制反應(yīng)的開始與結(jié)束．

解答： 解：（1）磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，化學(xué)式為：Fe₃O₄，
故答案為：Fe₃O₄；
②因一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂ ；
（2）①CO₂能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，CO₂被吸收，使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小而被外界大氣壓壓癟，
故答案為：CO₂被吸收，使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小而被外界大氣壓壓癟；
②易拉罐又鼓起來的原因為：金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大而重新鼓起，
故答案為：由于鋁與NaOH反應(yīng)生成H₂，氣體壓強(qiáng)又增大而重新鼓起；
（3）①氫氣的實驗室制法中，最好的藥品選擇就是鋅粒與稀硫酸，因為反應(yīng)速率適中易于控制，而且不會影響氫氣的純度，
故答案為：稀硫酸；
②因為氫氣的密度比空氣小，所以選B裝置才能收集氫氣并且完成氫氣與氧化銅的反應(yīng)，
故答案為：B；
③根據(jù)題目信息燃燒匙可以在試管M中上下移動，當(dāng)燃燒匙脫離稀硫酸的液面時，反應(yīng)物分離，反應(yīng)停止，需要反應(yīng)進(jìn)行時可再將燃燒匙插入液面以下，
故答案為：可以使反應(yīng)隨時發(fā)生或停止．

點評：本題考查了鐵及其氧化物的性質(zhì)、金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)、實驗室正確氫氣的實驗改進(jìn)等知識，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況．