Question

將一定量的鐵粉投入250ml稀硫酸溶液中，兩者恰好完全反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則投入鐵粉的質(zhì)量為

 

g；反應后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根據(jù)n=

V

Vm

計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算Fe、FeSO₄的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算Fe的質(zhì)量，根據(jù)c=

n

V

計算FeSO₄的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：氫氣的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
1         1    1
n（Fe）  n（FeSO₄） 0.5mol
所以n（Fe）=n（FeSO₄）=0.5mol
故m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g，
c（FeSO₄）=

0.5mol

0.25L

=2mol/L，
故答案為：28；2．

點評：本題考查化學方程式有關(guān)計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．