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相同條件下，相同質(zhì)量的金屬鎂和鋁，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氣體的體積比為
 
，其中鋁與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鎂的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：設(shè)鎂和鋁的質(zhì)量均為mg，則可表示出二者的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式求出氫氣的物質(zhì)的量，相同條件下氫氣的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
解答： 解：設(shè)鎂和鋁的質(zhì)量均為mg，則n（Mg）=
mg
24g/mol
=
m
24
mol，n（Al）=
mg
27g/mol
=
m
27
mol，設(shè)相同質(zhì)量的金屬鎂和鋁，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
 Mg+2H+═Mg2++H2↑                     2Al+6H+═2Al3++3H2↑
 1            1                        2              3
m
24
mol        xmol                    
m
27
mol          ymol
求得x=
m
24
×
1
1
=
m
24
，y=
m
27
×
3
2
=
m
18
，相同條件下氫氣的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=
m
24
：
m
18
=2：3．
故答案為：2：3； 2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了等質(zhì)量的Mg與Al與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣體積的計(jì)算，題目難度不大，正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式是解題的關(guān)鍵，注意阿伏伽德羅定律推論的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知乙烯發(fā)生如圖變化：

（1）分別寫(xiě)出B的名稱(chēng)
 
 和有機(jī)物C 的名稱(chēng)
 

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
該反應(yīng)的類(lèi)型是
 

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
該反應(yīng)的類(lèi)型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體．上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖．接通電源，陽(yáng)極周?chē)囊后w呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動(dòng)．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）陰極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）原上層液體是
 
．
（4）原下層液體是
 
．
（5）攪拌引起溶質(zhì)轉(zhuǎn)移，此過(guò)程稱(chēng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一小塊金屬鈉置于坩堝中，放在三腳架和泥三角上，用
 
加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，其中生成物的顏色為
 
，該化合物中氧元素的化合價(jià)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA是
 
 酸（填“強(qiáng)”或“弱”），寫(xiě)出其電離方程式
 
．
（2）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母）．
A．
c(H+)
c(HA)
    B．
c(HA)
c(A-)
       C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）
（3）已知100℃時(shí)水的離子積是1.0×10-12，在此溫度下，有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液：
①取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者
 
后者（填＞、＜或=，下同）；
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者
 
后者；
③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/L NaOH溶液混合后溶液pH=
 
．
④pH=3的HA溶液中由水電離出的c（H+）=
 
 mol/L
（4）如何通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明HA是弱酸還是強(qiáng)酸，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比等于
 
．
（2）寫(xiě)出泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）常溫下將0.01molCH3COONa和0.02mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有
 
種微粒，各離子濃度從大到小的順序?yàn)?div id="4ggqyqw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）．回答下列問(wèn)題：
①由圖中信息可知HA為
 
酸（填“強(qiáng)”或“弱”）；
②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（M+）+c（MOH）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2L CH4含有C-H鍵數(shù)目為2NA
B、足量的Fe與1molCl2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
C、32g O2和O3所含的O原子數(shù)目均為2NA（M（O）=16g/mol）
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的己烯中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、PH=2的HA溶液與PH=12的MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（A-）
B、PH相等的CH3COONa、NaOH、Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3OONa）＜c（Na2CO3）
C、Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
D、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為外加電流陰極保護(hù)法
C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案