Question

社會實(shí)踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生成原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息．下面請你根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)幫助計算回答：

取該廠的某鋼樣粉末28.36 g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀．

(1)計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比．

(2)再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g　H₂的體積為22.4 L)

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(3)若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？(用含m的代數(shù)式表示)

Answer 1

答案：
解析：

(1)(2分)700∶9 　　(2)(2分)24.5％ 　　(3)(2分)當(dāng)m＞1.418 g，剩余固體質(zhì)量為：(m－1.328)g(2分) 　　當(dāng)m≤1.418 g，剩余固體質(zhì)量為：(5.672＋m)×9/709 g