Question

X和Y在密閉容器中發(fā)生如下反應2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），X和Y的起始濃度均為0.3mol?L^-1，2分鐘達平衡，W的濃度為0.1mol?L^-1，Z的濃度為0.2mol?L^-1，則：
（1）用X表示的反應速率為υ_（X）=

0.05mol?L^-1?min^-1

；
（2）平衡時Y的濃度為C_（Y）=

0.25mol?L^-1

；
（3）n值為

4

．

Answer 1

分析：利用三段式解題法求出反應混合物各組分的物質(zhì)的量濃度的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量濃度．
（1）根據(jù)v=

△c

△t

計算v（X）．
（2）利用三段式解題法計算．
（3）根據(jù)濃度的變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算n的值．

解答：解：利用三段式解題法求出反應混合物各組分的物質(zhì)的量濃度的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量濃度．        
                  2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），
開始（mol/L）：0.3      0.3               0       0
變化（mol/L）：0.1      0.05             0.2       0.1   
平衡（mol/L）：0.2      0.25             0.2       0.1
（1）用X表示的反應速率為υ_（X）=

0.1mol/L

2min

=0.05mol?L^-1?min^-1．
故答案為：0.05mol?L^-1?min^-1
（2）平衡時Y的濃度為C_（Y）=0.25mol?L^-1．
故答案為：0.25mol?L^-1
（3）濃度的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以0.2mol/L：0.1mol/L=n：2，解得n=4
故答案為：n=4

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識掌握和三段式計算方法的運用．