Question

如圖為濃度各為0.1mol/L的酸HA和堿BOH的溶液中，溶質(zhì)分子濃度隨pH值的改變而變化的情況．下列說法中不正確的是（　�。�

• A、曲線a代表酸HA，曲線b代表堿BOH
• B、在0.1mol/L的BOH溶液中，但溶液的pH從8逐漸變?yōu)?1時，

  C(B+)

  C(BOH)

  逐漸增大
• C、在0.1mol/L的NaA溶液中，若通過加少量純HA改變?nèi)芤簆H時，一定有：c（Na⁺）-c（OH^-）=c（A^-）-c（H⁺）
• D、用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸分別滴定等濃度等體積的酸HA和BOH溶液時，所消耗的NaOH溶液和鹽酸的體積相同

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)曲線中的相關數(shù)據(jù)結合酸堿性與PH間的關系進行分析解答；
B．BOH為弱堿，溶液的pH從8逐漸變?yōu)?1時，堿性增強，溶質(zhì)BOH濃度增大，電離程度變��；
C．根據(jù)電荷守恒分析解答；
D．依據(jù)0.05mol/LHA溶液的PH=4.7，0.05mol/L的BOH溶液的pH=9.3，酸堿電離程度相等進行解答．

解答： 解：A．0.05mol/LHA溶液的PH=4.7，說明HA為酸，0.05mol/L的BOH溶液的pH=9.3，說明BOH為堿，曲線a代表酸HA，曲線b代表堿BOH，故A正確；
B．BOH若為強堿，0.05mol/L的BOH溶液的c（H⁺）=

1×10-14

0.05

mol/L，pH=13-lg2≈12.7＞9.3，說明BOH為弱堿，溶液的pH從8逐漸變?yōu)?1時，堿性增強，溶質(zhì)BOH濃度增大，電離程度變小，

C(B+)

C(BOH)

逐漸變小，故B錯誤；
C．在0.1mol/L的NaA溶液中，若通過加少量純HA改變?nèi)芤簆H時，溶液中存在離子Na⁺、OH^-、A^-、H⁺，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則c（Na⁺）-c（OH^-）=c（A^-）-c（H⁺），故C正確；
D．HA若為強酸，0.05mol/L的HA溶液的C（H⁺）=0.05mol/L，PH=2-lg5≈1.3＜4.7，說明HA為弱酸，0.05mol/LHA溶液的PH=4.7，0.05mol/L的BOH溶液的pH=9.3，酸堿電離程度相等，所以用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸分別滴定等濃度等體積的酸HA和BOH溶液時，所消耗的NaOH溶液和鹽酸的體積相同，故D正確；
故選B．

點評：本題考查酸堿溶質(zhì)分子濃度隨pH值的改變而變化關系，明確信息中pH及離子的關系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關鍵，題目難度中等．