Question

下列敘述中正確的是（ ）
A．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素一定被還原
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，是因為H-F的鍵能大于H-Cl
C．NF₃分子的結(jié)構(gòu)是三角錐形，分子中三個N-F鍵的性質(zhì)完全相同，故NF₃分子是非極性分子
D．分子晶體在狀態(tài)變化或溶于水的過程中，均不會破壞化學(xué)鍵

Answer 1

【答案】分析：A．根據(jù)元素的化合價變化判斷；
B．根據(jù)元素周期律分析；
C．同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
D．分子間作用力與氫鍵不屬于化學(xué)鍵，作用力較�。�
解答：解：A．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原，故A錯誤；
B．同一主族元素氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，故B正確；
C．NF₃分子的結(jié)構(gòu)是三角錐形，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故C錯誤；
D．分子間作用力與氫鍵不屬于化學(xué)鍵，作用力較�。�只影響物理性質(zhì)，如熔沸點，密度等，而化學(xué)鍵物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均可影響，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了極性鍵、極性分子、元素周期律等知識點，難度不大，平時注意知識的積累．