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某含C．H．O三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析實驗測定該未知物碳的質(zhì)量分數(shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.14%，試求該未知物A的實驗式．
考點：有機物實驗式和分子式的確定
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：碳的質(zhì)量分數(shù)是52.16%，氫的質(zhì)量分數(shù)是13.14%，則氧元素質(zhì)量分數(shù)是1-52.16%-13.14%=34.7%，則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比=
52.16%
12
：
13.14
1
%：
34.7%
16
4.34%：13，14%：2.17%=2：6：1，據(jù)此寫出實驗式．
解答： 解：碳的質(zhì)量分數(shù)是52.16%，氫的質(zhì)量分數(shù)是13.14%，氧元素質(zhì)量分數(shù)是1-52.16%-13.14%=34.7%，則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比=
52.16%
12
：
13.14
1
%：
34.7%
16
4.34%：13，14%：2.17%=2：6：1，所以其實驗式為C2H6O，
答：該有機物的實驗式為：C2H6O．
點評：本題考查了實驗式的計算，較基礎(chǔ)．根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)和相對原子質(zhì)量可計算出原子個數(shù)比．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、大于1.80 mol
B、等于0.90 mol
C、在0.90 mol和1.80 mol之間
D、小于0.90 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）在427°C時的平衡常數(shù)是9.4．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol?L-1，計算一氧化碳在此反應條件下的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+CO（g）
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．據(jù)此判斷：
①該反應是
 
反應（填“放熱”、“吸熱”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=
 
．
③若該反應在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式
 
．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為
 
．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOONa的水解常數(shù)Kh=
 

④Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液PH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．Na2S溶液長期放置有硫析出，原因是
 
（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W原子的核外電子排布式為
 
．
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中鹽的化學式為
 
，推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子雜化方式為
 
．
（3）Z、W兩種元素電負性的大小關(guān)系為
 
；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為
 
．
（4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY．如表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1）：
A-B A═B A≡B
CO 357.7 798.9 1071.9
Y2 154.8 418.4 941.7
①結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：
 
．
②意大利羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是
 
．
A．Y4為一種新型化合物
B．Y4與Y2互為同素異形體
C．Y4的沸點比P4（白磷）高
D.1mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅2將放出954.6kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．B、D單質(zhì)是工業(yè)用量最大兩種金屬，C單質(zhì)和石灰乳可制取一種廣泛用途的消毒劑；乙為黑色固體．它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．回答：

（1）寫出化學式A
 
；乙
 
；測知甲溶液PH＜7，其理由為
 
 （用離子方程式表示）
（2）甲的飽和溶液滴入沸水中略加熱得一種透明、暗紅色的液體戊．下列分析錯誤的是
 

（a）一束光照射戊液體能看到光亮的通路；
（b）將甲飽和溶液或戊液體直接蒸干、灼燒，都可得到紅色固體；
（c）甲溶液和戊中的分散質(zhì)的直徑都在1nm～100nm；
（d）工業(yè)常用甲溶液可以浸蝕電子線路板上的余銅．
（3）化合物甲和化合物丙在溶液中反應的離子方程式為
 

（4）工業(yè)以熔融鹽（只含Na+、BCl4-、B2Cl7-離子，不含B金屬陽離子）做電解液給金屬物件上電鍍金屬B．電解池中金屬B做為
 
極，電鍍時，陽極的反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．燒堿、e．二氧化碳、f．氫氧化鐵、
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應的化學方程式：
①無氧酸與鈉鹽：
 
．
②酸性氧化物與足量可溶性堿：
 
．
③含氧酸與不溶性堿：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下經(jīng)不同的化學反應，可以實現(xiàn)圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍；X、F和Y為氣體單質(zhì)，且Y為有色氣體，F(xiàn)為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應生成B，反應⑤是常見工業(yè)原理．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
；Y
 

（2）寫出反應②的離子方程式
 
．
（3）寫出反應③的化學方程式
 
．
（4）常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應，消耗的M的物質(zhì)的量關(guān)系D
 
 W（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、0.1mol過氧化鈉固體中含陰離子個數(shù)為0.2NA
B、1mol金剛石中含C-C的數(shù)目為4NA
C、標準狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA
D、1molNaHSO4晶體中陽離子數(shù)為2NA

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