Question

Ⅰ．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置

D

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)，選擇裝置

A

．
（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置

B

，該分離方法的名稱為

萃取

．
（3）裝置A中①的名稱是

冷凝管

，進(jìn)出水的方向是

b進(jìn)a出

．
（4）裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是

AC或A或C

．（填代表選項(xiàng)的字母）
A．應(yīng)該先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體
B．加熱
C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔后再打開旋塞放出液體．
Ⅱ．某同學(xué)按下列步驟配制250mL 0.2mol?L^-1NaCl溶液，請回答有關(guān)問題．

實(shí)驗(yàn)步驟	有關(guān)問題
①計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量
②稱量NaCl固體	用托盤天平需要稱量NaCl的質(zhì)量為 2.9 g．
③將NaCl加入100mL燒杯中，并加入適量水	為了加快溶解速率，可以采取哪些措施： 用玻璃棒攪拌 ．
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中	為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施： 用玻璃棒引流 ．
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進(jìn)行此操作時當(dāng)加水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作： 改用膠頭滴管加水至刻度線 ．

（1）配制時，實(shí)驗(yàn)室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是

250mL容量瓶

．上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)

檢查是否漏水

．
（2）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是

0.02mol/L

．
（3）若進(jìn)行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需

重新配制

．
（4）配制NaCl溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是

C

．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）（2）根據(jù)物質(zhì)分離的方法結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分離；
（3）蒸餾裝置中有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、鐵架臺、冷凝管，錐形瓶、牛角管和導(dǎo)管等，冷凝器的進(jìn)冷卻水的方向是下進(jìn)上出；
（4）根據(jù)分液漏斗的使用方法來回答；
Ⅱ．利用n=cV計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量；加熱、攪拌、將氯化鈉研細(xì)等可以加速溶解；為防止溶液濺出通常采取用玻璃棒引流；定容應(yīng)注意：加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切；
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；
（3）若進(jìn)行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，應(yīng)重新配制；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答：解：Ⅰ．（1）蒸發(fā)可以實(shí)現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離，從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可用蒸發(fā)，因蒸餾可以實(shí)現(xiàn)水中難揮發(fā)性雜質(zhì)和水的分離，則除去自來水中的Cl^─等雜質(zhì)，可用蒸餾，故答案為：D；A；
（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離，故答案為：B；萃��；
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，使用時下口進(jìn)水上口出水，故答案為：冷凝管；b進(jìn)a出；
（4）在使用分液漏斗時，應(yīng)該先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體或打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準(zhǔn)小孔，以保證內(nèi)部液體順利流下，
故答案為：AC或A或C；
Ⅱ．需氯化鈉的質(zhì)量為m=0.25L×0.2mol?L^-1×58.5g/mol=2.925g≈2.9g；
為加快氯化鈉溶解可以采取攪拌、加熱、研細(xì)氯化鈉等措施；
為防止溶液濺出通常采取用玻璃棒引流；
定容應(yīng)注意：加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
故答案為：2.9g；用玻璃棒攪拌；用玻璃棒引流；改用膠頭滴管加水至刻度線；
（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為250mL容量瓶，容量瓶在使用前應(yīng)檢查是否漏水，故答案為：250mL 容量瓶；檢查是否漏水；
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則c（NaCl）=

0.2mol/L×0.01L

0.1L

=0.02mol/L，故答案為：0.02mol/L；
（3）若進(jìn)行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，應(yīng)重新配制，故答案為：重新配制；
（4）A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)沒有影響，故A不選；
B．溶解攪拌時有液體飛濺，會導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度減小，故B不選；
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故C選；
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容，會導(dǎo)致溶液濃度偏小，故D不選．
故答案為C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生物質(zhì)分離的方法，熟記不同分離方法的分離原理是解題的關(guān)鍵所在，同時還要掌握儀器的使用方法，難度不大．