Question

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH^-濃度分別為amol?L^-1與bmol?L^-1，則a和b的關系為．（　�。�

• A、．a=10^-4b
• B、b=10^-4a
• C、a=10^-9b
• D、a=b

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

．

解答： 解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-9 mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-9

mol/L=10^-5 mol/L，所以a=10^-4b，
故選A．

點評：本題考查了水的電離，明確哪些物質促進水電離、哪些物質抑制水電離是解本題關鍵，注意酸溶液中水電離出氫離子濃度、堿溶液中水電離出氫氧根離子濃度的方法，為易錯點．