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向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，將所得溶液加熱、蒸干并灼燒直至質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為（　　）
A、1.09g
B、1.20 g
C、1.36g
D、1.63g
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：利用極限法分析，有如下情況：一沒有加入硝酸，最終得到固體為NaAlO2，二加入硝酸，恰好生成硝酸鈉、氫氧化鋁沉淀（或硝酸鋁），蒸干灼燒，硝酸鈉反應得到亞硝酸鈉，氫氧化鋁或硝酸鋁分解得到氧化鋁，最終固體為NaNO2、Al2O3，根據(jù)元素守恒計算固體質(zhì)量進行判斷．
解答： 解：NaAlO2的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
一若沒有進入硝酸，最終得到固體為NaAlO2，生成固體質(zhì)量為0.01mol×82g/mol=0.82g；
二加入硝酸，恰好生成硝酸鈉、氫氧化鋁沉淀（或硝酸鋁），蒸干灼燒，硝酸鈉分解得到亞硝酸鈉與氧氣，氫氧化鋁或硝酸鋁分解得到氧化鋁，最終固體為NaNO2、Al2O3，根據(jù)鈉離子守恒，m（NaNO2）=0.01mol×69g/mol=0.69g，根據(jù)Al元素守恒，m（Al2O3）=0.01mol×
1
2
×102g/mol=0.51g，所得固體質(zhì)量為0.51g+0.69=1.2，
故0.82g＜m（固體）≤1.2g，
故選AB．
點評：本題考查化學方程式有關計算，關鍵是利用極限法解答，為易錯題目，學生對硝酸鹽的分解比較陌生，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關鍵中間體合成路線如下：

請回答下列問題：
已知
（1）下列有關說法不正確的是
 
．
A．A遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜有6組峰
B．同樣具有三個支鏈、且支鏈結(jié)構(gòu)與B完全相同的，屬于芳香族化合物的B的同分異構(gòu)除B外還有11種
C．C的分子式是C11H11NO6，且能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應
D．D難溶于水但能溶于熱的NaOH濃溶液
（2）反應①的反應類型是：
 
，反應③時反應掉的官能團的名稱
 
．
（3）反應②的化學方程式：
 
．反應②加入K2CO3的作用是
 
．
（4）反應⑥中 （Boc）2O（分子式為C10H18O5）是由兩分子C5H10O3（含“-O-”羧酸）脫水形成的酸酐，且（Boc）2O分子中氫原子化學環(huán)境只有1種，則（Boc）2O的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）以甲苯為原料可合成，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例：CH3CHO
O2
催化劑
CH3COOH
CH3CH2OH
濃H2SO4
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一組同學欲對銅鋁合金的成分進行探究．該組同學使用圖1的裝置圖進行合金和稀硝酸的反應，請你參與探究并回答相關問題．

（1）該裝置在實驗前必須
 
；
（2）定量測定：根據(jù)圖2所示的實驗方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)：
①操作A的名稱是
 
；
②通過以上數(shù)據(jù)，得出11.8g合金中各成分的物質(zhì)的量為
 
、
 
；
（3）交流討論：在溶液B中加入5mol/LNaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積的變化如圖3．
①0～V1不產(chǎn)生沉淀的原因
 
；
②根據(jù)如圖2數(shù)據(jù)，若實驗使用了硝酸300ml，計算硝酸的濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銀氨溶液中加過量的稀硝酸反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸是一種重要的試劑．下面是利用草酸探究濃度對反應速率影響的實驗．
（1）為證明濃度對反應速率的影響，曾有教科書《化學反應原理》設計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol?L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1mol?L-1、0.2mol?L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間．實驗中發(fā)生反應的離子方程式為：
 
；預期現(xiàn)象是：
①溶液的顏色由
 
色變?yōu)?div id="mlapgqm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，
②其中加入
 
mol?L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色．
然而實驗結(jié)果并不盡如人意．實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應速率卻更慢．
本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反應速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究．下面是他們的實驗報告的一部分：
表1　試驗安排及結(jié)果
實驗
編號		A（KMnO4溶液濃度/mol?L-1）B（草酸溶液濃度/mol?L-1）C（硫酸溶液濃度/mol?L-1）褪色時間/s
1331336
212382
331376
4132133
5233102
6322156
7221300
8212115
9111200
應用SPSS16.0對正交試驗結(jié)果進行方差分析，結(jié)果如下表
表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果
A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）
濃度/mol?L-10.0050.0100.0150.10.50.961218
平均褪色時間/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7
（2）由表2可知，三因素中，
 
的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應速率影響顯著，而
 
的濃度對反應速率的影響不顯著．
（3）由表2可知，當高錳酸鉀濃度為
 
mol?L-1、草酸濃度為
 
mol?L-1時，反應最快．即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定．
根據(jù)以上實驗結(jié)果，該小組同學繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應速率的，測得如下實驗結(jié)果：
表3　不同硫酸濃度下的褪色時間
c（H2SO4）/mol?L-1181614121086
褪色時間/s678390103129146200
（4）根據(jù)課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為
 
mol?L-1和
 
mol?L-1，這也有利于觀察這兩個反應速率的差異．
結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應，可作為課堂實驗探究濃度對反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分別代表元素符號）五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；，
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
；在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道接受NH3分子提供的
 
形成配位鍵．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，財甲、乙的穩(wěn)定性大小為
 
，甲、乙的沸點大小為
 
（均用相應的化學式表示）．
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（用元素符號作答）；Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加NaCl溶液和
CuSO4溶液．均有固體析出		蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
B取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，
滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色		該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)
變質(zhì)
C將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，
水浴加熱后有銀鏡生成		該物質(zhì)一定屬于醛類
D同條件下，分別將0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸進
行導電性實驗，與醋酸串聯(lián)的燈泡較暗		醋酸是弱酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列食品加工方法對人體不會造成傷害的是（　　）
A、用福爾馬林浸泡海鮮防止魚蝦變質(zhì)
B、用小蘇打做發(fā)酵粉制面包
C、二氧化硫可廣泛用于食品的增白
D、向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量

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科目：高中化學 來源： 題型：

滴有酚酞試液的下列溶液，經(jīng)如下操作后溶液顏色變深的是（　　）
A、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸
B、水中加入鈉
C、氨水中加入少量NH4Cl 固體
D、醋酸溶液微熱

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同步練習冊答案