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元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)之間存在內(nèi)在關(guān)系，性質(zhì)是結(jié)構(gòu)的外在表現(xiàn)．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的異同，下列各組性質(zhì)的比較正確的是（ ）
A．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na
B．與H2反應(yīng)的劇烈程度：Cl2＞F2
C．酸性：H2SO4＞HClO4
D．堿性：Mg（OH）2＞NaOH
【答案】分析：A．根據(jù)元素的金屬性強(qiáng)弱判斷；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越劇烈；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．
解答：解：A．金屬性K＞Na，則與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na，故A正確；
B．非金屬性F＞Cl，與H2反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞S，酸性：HClO4＞H2SO4，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Na＞Mg，堿性：NaOH＞Mg（OH）2，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生綜合化學(xué)知識(shí)的能力和分析能力的考查，難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上有6個(gè)電子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
614C
614C
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH+4，寫出該微粒的電子式
（用元素符號(hào)表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
碳酸
碳酸
，理由是
碳酸屬于弱酸
碳酸屬于弱酸
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)之間存在內(nèi)在關(guān)系，性質(zhì)是結(jié)構(gòu)的外在表現(xiàn)．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的異同，下列各組性質(zhì)的比較正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強(qiáng)
C 常溫下單質(zhì)為雙原子氣態(tài)分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
③C單質(zhì)分子的電子式
；
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
bde
bde
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．

①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為
BaSO4
BaSO4
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)之間存在內(nèi)在關(guān)系，性質(zhì)是結(jié)構(gòu)的外在表現(xiàn)。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的異同，下列各組性質(zhì)的比較正確的是(　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na　 　B．與H2反應(yīng)的劇烈程度：Cl2＞F2

C．酸性：H2SO4＞HClO4　　　　 　　D．堿性：Mg(OH)2＞NaOH

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