Question

15．下列描述正確的是（　　）

• A． 向濃氨水中滴加飽和FeCl₃溶液，可以制得Fe（OH）₃膠體
• B． 為除去Mg（OH）₂固體中少量Ca（OH）₂，可用飽和MgCl₂溶液多次洗滌后，再水洗、干燥
• C． 向溶液X中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液X中含有CO₃^2-
• D． 驗證炭與濃硫酸反應產(chǎn)生的CO₂，將炭與濃硫酸反應生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成

Answer 1

分析 A．向濃氨水中滴加飽和FeCl₃溶液生成的是氫氧化鐵沉淀；
B．Mg（OH）₂ 和Ca（OH）₂ 兩種沉淀中氫氧化鎂溶解度更小，可以加入 MgCl₂ 使Ca（OH）₂ 轉化為 Mg（OH）₂ 沉淀；
C．碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子都可和鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體；
D．碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：A．氫氧化鐵膠體 制備是飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱得到紅褐色氫氧化鐵膠體，向濃氨水中滴加飽和FeCl₃溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；
B．Mg（OH）₂ 和Ca（OH）₂ 兩種沉淀中氫氧化鎂溶解度更小，加入氯化鎂溶液發(fā)生沉淀轉化反應 使Ca（OH）₂ 轉化為 Mg（OH）₂ 沉淀，達到除雜目的，故B正確；
C．向溶液X中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液X中含有HCO₃^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-，故C錯誤；
D．碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，氣體通入盛有澄清石灰水的試管中都會反應生成白色沉淀，不能驗證二氧化碳生成，應先除去二氧化硫并驗證二氧化硫是否除凈再通入澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子性質、離子檢驗、膠體制備、沉淀轉化等知識點，注意二氧化硫和二氧化碳氣體檢驗的干擾，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．