Question

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):

A、NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O

B、2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A、        ， B、__________（選擇“能”或“不能”）；

（2）如果不能，說(shuō)明其原因                                                       

________________________________________________________________；

（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電極反應(yīng)式及電解質(zhì)溶液名稱：

負(fù)極材料________，電極反應(yīng)式為                                 ，正極材料       ，電極反應(yīng)式為                                              ，

電解質(zhì)溶液名稱是                                                     。

 

Answer 1

【答案】

（1）（A）不能   （B）能 （2）（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移

（3） 負(fù)極：銅，Cu-2e^- =Cu²⁺，正極：碳棒，2Fe³⁺ +2e^－ = 2Fe²⁺ ：氯化鐵溶液

【解析】

試題分析：（1）氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池。A不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池。B是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池。

（2）見（1）中的分析

（3）根據(jù)方程式可知，銅是還原劑失去電子。氯化鐵是氧化劑，鐵離子得到電子，所以根據(jù)原電池的工作原理可知，負(fù)極材料應(yīng)該是銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e^- =Cu²⁺。正極材料可以是金屬性弱于銅的金屬，也可以是能夠?qū)щ姷姆墙饘�，例如碳棒，電極反應(yīng)式是2Fe³⁺ +2e^－ = 2Fe²⁺ 。而根據(jù)方程式可知電解質(zhì)溶液應(yīng)該是氯化鐵溶液。

考點(diǎn)：考查原電池的設(shè)計(jì)、電極材料的判斷以及電極反應(yīng)式的書寫

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題難易適中，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力，提高學(xué)生分析問(wèn)題、特別是靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理。