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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是（　　）
A．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
B．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體
C．節(jié)能減排符合低碳經濟的要求
D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

分析 A．酸雨主要由化石燃料燃燒產生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放；
B．氮氣不能引起溫室效應；
C．根據低碳經濟的要求判斷；
D．開發(fā)利用可燃冰為我國在新世紀使用高效新能源開辟了廣闊的前景．

解答 解：A．酸雨主要由化石燃料燃燒產生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故A正確；
B．CO2、CH4等均是造成溫室效應的氣體，氮氣不能引起溫室效應，故B錯誤；
C．節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經濟的要求，符合可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略，故C正確；
D．可燃冰為我國在新世紀使用高效新能源開辟了廣闊的前景，合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺，故D正確；
故選B．

點評 本題考查環(huán)境保護、能源利用問題，是社會關注的焦點問題，熟悉生活中常見的環(huán)境污染與治理知識是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成水楊酸某酯E的路線如下：

已知：①；
②A分子中有3個亞甲基（-CH2-）．
（1）C中含有官能團的名稱為碳碳雙鍵、-CHO；③的反應類型為加成反應或還原反應．
（2）確定A中含有B的試劑為Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2（填化學式）；D的結構簡式為．
（3）A的同類物質的同分異構體M在Cu和加熱條件下不能被O2氧化，則M的名稱（系統(tǒng)命名法）為2-甲基-2-丙醇．
（4）水楊酸在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此反應的化學方程式：．
（5）下列有關說法正確的是ac（填序號）．
a．B的核磁共振氫譜有4組吸收峰
b．水楊酸與足量NaHCO3反應生成
c．E的分子式為C15H22O3
d．1mol E與足量濃溴水反應，最多消耗3mol Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．檢驗溶液中是否含有Fe3+可以用的試劑是（　　）
A．稀HClB．蔗糖溶液C．KSCN 溶液D．NaCl 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．晶體的世界豐富多彩，晶體的結構紛繁復雜．人教版課程標準高中教材《選修3》向我們展示了一些典型晶體的結構及性質的相關知識，如：干冰、冰、金剛石、石墨、釙、鉀、鎂、銅、NaCl、CsCl、CaF2．下圖是一個立方晶胞圖，請大家在上述所列物質范圍內回答下列問題：
（1）描述晶體結構的基本單元叫做晶胞，整塊晶體可以看作是數量巨大的晶胞無隙并置而成的．
（2）某分子晶體的晶胞如圖（B、C球所代表的位置無該分子）所示，則該分子晶體是干冰；該分子晶體中，一個分子周圍緊鄰12個分子．
（3）若圖是NaCl的晶胞圖，則A球代表Na+（或Cl-），B球代表Cl-（或Na+），C球代表無微粒．
（4）若圖是金剛石的晶胞圖，則碳原子處于A球和C球（或B球和C球）位置（選填“A球”、“B球”、“C球”）．
（5）某金屬晶體的晶胞如圖（A、C球所代表的位置無該金屬原子）所示，則該金屬晶體是銅（或Cu）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知如圖裝置的甲、乙兩室內裝入液體的體積相同．請回答下列問題：
（1）．對于實驗開始階段的敘述正確的是B．
A．水分子從甲室向乙室的擴散速度大于乙向甲的擴散速度
B．水分子從乙室向甲室的擴散速度大于甲向乙的擴散速度
C．兩室中水分子的擴散速度相同
D．兩室中水分子的擴散速度將越來越小
（2）．對于實驗進行足夠長時間后的情況預測正確的是AC．
A．最終兩室水分子的相互擴散速度可以相等
B．甲室中淀粉溶液的濃度始終不變
C．甲室中淀粉溶液體積將變大，乙室中水的體積變小
D．最終擴散將停止

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產品之一，用作為強氧化劑與氯化劑．下列有關氯氣及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．氯氣與甲烷發(fā)生取代反應，是制取二氯甲烷的有效方法
B．紅熱的鐵絲、銅絲都能在氯氣里劇烈燃燒，生成大量白色的煙
C．氯氣和次氯酸鈉都可用于殺菌、消毒，使用時要注意用量
D．聚氯乙烯是使用量非常大，應用領域最為廣泛的塑料，也是熟、熱食品常用的包裝材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．填寫下列空格：
（1）標準狀況下，5.6g N2的體積為4.48L，含有的氮原子數為2.408×1023（或0.4NA）．
（2）0.3mol O2與0.2mol O3，質量之比為1：1，所含的原子數之比為1：1．
（3）與16g氧氣所含有分子數相同的CO2 是22g，與16g氧氣所含原子總數相同的NH3是0.25mol．
（4）l mol CO2的質量是一個CO2分子質量的6.02×1023倍；5mol CO32-和12.5mol Mg2+含有相同的質量．
（5）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42-，Al3+的物質的量濃度為4.0mol/L，從中取出25mL加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中SO42-的物質的量濃度為1.5 mol•L-1．
（6）在標準狀況下，12.8g SO2和O2組成的混合氣體，體積為6.72L，則此混合氣體中SO2和O2的物質的量之比為1：2，其中O2的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再經焙燒制得．寫出TiCl4水解的化學方程式：TiCl4+（2+x）H2O=TiO2．xH2O↓+4HCl．
（4）反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（5）電解食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．X、Y、Z M．N是原子序數依次增大的五種短周期主族元素．其相關信息如下表所示．
元素相關信息
X所有元素中原子半徑最小的元素
Y地殼中含量最多的元素
Z短周期中原子半徑最大的金屬元素
M與Y同主族
（1）M位于元素周期表第四周期ⅥA族，單質M的氧化性比單質Y的氧化性弱（填“強”或“弱”）
（2）X、Z可形成化合物ZX，ZX的電子式為Na+[：H]-（用元素符號表示），ZX與鹽酸反應．每生成1molX2時轉移電子的物質的量為1mol
（3）實驗室中檢驗N的簡單離子的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓
（4）M的氫化物5.6L（標準狀況下）完全燃燒生成氣態(tài)氧化物后恢復到室溫，放出的熱量為127.6kJ，該條件下反應的熱化學方程式為2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-510.4kJ/mol．

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