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10．1g  N2含有x個(gè)N2，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{x}{28}$B．14x mol-1C．28x mol-1D．28x

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算．

解答 解：n（N2）=$\frac{1g}{28g/mol}$=$\frac{1}{28}$mol，
則$\frac{x}{{N}_{A}}$=$\frac{1}{28}$mol，
NA=28x mol-1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及相關(guān)物理量的理解，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A．①稱(chēng)量氫氧化鈉固體B．②收集NO氣體
C．③配制100 mL 0.10 mol•L-1鹽酸D．④吸收NH3不會(huì)造成倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列現(xiàn)象或事實(shí)可以用同一原理解釋的是（　　）
A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期露置在空氣中濃度均降低
B．氯化銨和碘都可以用加熱的方法進(jìn)行提純
C．氯水、SO2均能使品紅溶液褪色
D．溴蒸汽和NO2氣體都能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如圖所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）沉淀A的化學(xué)式是CaCO3．
（2）他們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)．固體物質(zhì)B的成分為NaCl、CaCl2（用化學(xué)式表示）．
（3）他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量稀鹽酸再蒸發(fā)結(jié)晶．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z可以用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是
 XYZ
A堿氧化物純凈物
B電解質(zhì)鹽化合物
C膠體分散系混合物
D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．a(chǎn)  mL FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+ 28g，取a/5mL溶液稀釋到8a mL，則稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．$\frac{25}{2a}$ mol•L-1B．$\frac{125}{2a}$mol•L-1C．$\frac{125}{4a}$mol•L-1D．$\frac{75}{2a}$ mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于糖類(lèi)的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)B．食醋C．淀粉D．花生油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程
B．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e+=Fe3+，繼而形成鐵銹
C．將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連接，正極連接到一個(gè)廢鐵上可防止水閘被腐蝕
D．合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬?gòu)?qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Ⅰ．液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，可以產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已知�?.8mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦?13.2kJ的熱量．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．
Ⅱ．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2
③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3=b kJ•mol-1
（1）△H2=（b-2a）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，已知在某溫度下時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=2，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為6mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%，CO的平衡濃度為2mol/L．
（3）將上述平衡體系溫度升高時(shí)，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度與CO2濃度的比值增大，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中FeO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有BC（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積               B．再通入CO2
C．升高溫度                     D．使用合適的催化劑．

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