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【題目】氧化還原反應的實質(zhì)是(　　)

A.元素化合價發(fā)生變化B.反應中有氧原子的得失

C.反應中有電子轉(zhuǎn)移D.反應后生成新物質(zhì)

【答案】C

【解析】

氧化還原反應的特征是有化合價的變化；氧化還原反應的反應實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，電子得失或電子對的偏移；化學反應的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成。

A．元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的特征，故A錯誤；

B．反應中有氧原子的得失，是氧化還原反應的一種方式不是反應實質(zhì)，故B錯誤；

C．反應中有電子得失或電子對的偏移，即電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的反應實質(zhì)，故C正確；

D．反應后生成新物質(zhì)是化學反應的實質(zhì)，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】下列反應中，二氧化硫作為還原劑的是（ ）

A. 與H2S氣體反應B. 使品紅褪色

C. 使溴水褪色D. 通入NaOH溶液

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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的。則：

(1)C元素的名稱是__________ D元素的符號是____________

(2)B元素的最高價氧化物的電子式是_______________________

(3) G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________．

(4)運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，若該化合物與A2D2恰好完全反應，能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式：______________________________.

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【題目】丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料．請回答：

（1）丙烯醇的分子式為_______________；丙烯醇中含有的官能團的名稱是________．

（2）0. 3mol丙烯醇與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣_________________ L．

（3）寫出丙烯醇與溴水反應的化學方程式____________________反應類型為____________

（4）丙烯醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應的化方程式為：________________________________________

（5）酯化反應生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為_______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素，不易被腐蝕，可應用于高科技領域。185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列說法正確的是( )

A. 185Hf與180Hf質(zhì)量數(shù)相同

B. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

C. 1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子數(shù)少5NA

D. 180Hf 和185Hf核外電子數(shù)分別為108、113

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，反應裝置略去）。注：C中為氧化銅粉末。

（1）實驗室制備二氧化硫的化學方程式為：________________________________；

（2）乙同學認為產(chǎn)生氫氣的理由是：______________________；

（3）B中試劑是______，D中試劑是______；（填名稱）

（4）E裝置的作用是_________________________；

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

Ⅰ.甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50 mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象。

（1）甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強；同一周期，從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸___________________；

（2）反應最劇烈的燒杯中金屬是_______（填字母序號）；

A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鉀

（3）實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法_________（填字母序號）。

A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B．把燒杯中的冷水換成熱水

C．把燒杯中的冷水換成鹽酸

D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液

Ⅱ.乙同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各題

（1）實驗裝置：

（1）填寫所示儀器名稱：B__________

（2）實驗步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________；試管F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

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【題目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K + ， Na + ， Fe3 + ， Mg2 + ， Al3 + 等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反應后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl

C．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3：4

D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K +

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【題目】升高溫度能使反應速率加快，下列敘述正確的是（ ）

A. 降低反應所需的活化能

B. 對于吸熱反應、放熱反應，反應速率同等程度加大

C. 體系中活化分子總數(shù)不變

D. 使反應體系的活化分子百分數(shù)增大

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