某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（ �。�
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題,離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答：
解：某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，
A．H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．鈉離子與溶液中的離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．SO42-、Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有機(jī)物不能通過(guò)加成反應(yīng)制取的是（ �。�
| A、CH3CH2Cl |
| B、CH2Cl-CH2Cl |
| C、CH3-CH2OH |
| D、CH3-COOH |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸．
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（2）A元素在周期表中的位置
；
（3）A、B兩元素形成的化合物電子式
，該物質(zhì)屬于
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（4）A、C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="kfw59xn" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（寫化學(xué)式，用“＜”或“＞”表示強(qiáng)弱）．
（5）寫出B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ �。�
| A、含Na+為2mol的Na2SO4溶液 |
| B、將31g Na2O溶于水并配成1L的溶液 |
| C、將0.5mol/L的KNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液 |
| D、將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L
-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H
2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件回答：（1）元素C位于第
周期第
族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
．
（2）A元素的名稱是
，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（3）H
2在C單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式是
，并用電子式表示H
2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的形成過(guò)程
（4）B的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用二氧化氯、鐵酸鈉（Na
2FeO
4）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl
2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，ClO
2和Na
2FeO
4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl
-和Fe
3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，ClO
2、Na
2FeO
4、Cl
2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是
＞
＞
（2）Na
2FeO
4溶于水會(huì)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為
（3）工業(yè)以CH
3OH與NaClO
3為原料在酸性條件下制取ClO
2，同時(shí)產(chǎn)生CO
2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO
3-+2Cl
-+4H
+=2ClO
2↑+Cl
2↑+2H
2O
①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式
②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl
-，其作用是
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO
3和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得，ClO
2也可以看做是亞氯酸（HClO
2）和氯酸（HClO
3）的混合酸酐．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO
2，其中A為ClO
2的發(fā)生裝置，B為ClO
2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問(wèn)：
①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置
②C中應(yīng)裝的試劑為
C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
大多數(shù)概念間存在如圖三種關(guān)系：
下列概念間關(guān)系判斷正確的是（ �。�
| | 概念I(lǐng) | 概念I(lǐng)I | 相互關(guān)系 |
| A | 無(wú)機(jī)酸 | 離子化合物 | 包含關(guān)系 |
| B | 膠體 | 分散系 | 相交關(guān)系 |
| C | 非金屬氧化物 | 酸性氧化物 | 相離（并列）關(guān)系 |
| D | 復(fù)分解反應(yīng) | 氧化還原反應(yīng) | 相離（并列）關(guān)系 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
H
2O
2是一種綠色氧化劑和還原劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．某小組擬在同濃度Fe
3+的催化下，探究H
2O
2濃度對(duì)H
2O
2分解反應(yīng)速率的影響．
限選試劑與儀器：30% H
2O
2、0.1mol?L
-1Fe
2（SO
4）
3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、
量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
（1）寫出本實(shí)驗(yàn)H
2O
2分解反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
在不同H
2O
2濃度下，測(cè)定
（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖虛線框中的裝置示意圖．
（4）某同學(xué)擬定下列實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你將表格中實(shí)驗(yàn)2所缺數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整．
（任補(bǔ)一組，只要合理即可．）
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | V[Fe2（SO4）3]/mL | V（H2O2）/mL | V（蒸餾水）/mL | 時(shí)間t/min | V（氧氣）/mL |
| 1 | 1.0 | 10.0 | 5.0 | 2.0 | 10.0 |
| 2 | | | | 2.0 | |
（5）做實(shí)驗(yàn)時(shí)某同學(xué)由于粗心誤將FeSO
4溶液當(dāng)成了Fe
2（SO
4）
3溶液加入錐形瓶中，你認(rèn)為他能快速得到O
2完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)嗎？
，請(qǐng)結(jié)合離子方程式說(shuō)明理由
．
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