Question

某學生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
（B）-（

 

）-（

 

）-（

 

）-（A）-（

 

）；
（2）三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	19.95

則該鹽酸溶液的準確濃度為

 

．（保留小數(shù)點后4位）
（3）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是：

 

．
A．配制標準溶液時稱量的氫氧化鈉固體中混有Na₂CO₃雜質(zhì)．
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確．
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗．
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．
E．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準液潤洗．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；
（2）據(jù)三次實驗的平均值求得所用標準液的體積，再據(jù)c（HCl）=

c(NaOH)?V(NaOH)

V(HCl)

求算；
（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯誤操作對標準液V（NaOH）的影響，錯誤操作導致標準液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，錯誤操作導致標準液體積偏小，則測定結(jié)果偏低，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，
故答案為：D；C；E；F；
（2）消耗標準液V（NaOH）=

20.05+20.00+19.95

3

mL=20.00mL，c（HCl）=

c(NaOH)?V(NaOH)

V(HCl)

=

0.20000mol/L×0.0200L

0.0150L

=0.2667mol/L，故答案為：0.2667mol/L；
（3）A、根據(jù)C（HCl）=

c(NaOH)?V(NaOH)

V(HCl)

分析，配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)，相同質(zhì)量的NaOH和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉需要的鹽酸少于氫氧化鈉，所以氫氧化鈉中含有碳酸鈉時，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故A偏高；
B、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故B偏低；
C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，無影響；
D、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，故D偏高；
E、未用標準液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導致所用氫氧化鈉體積增多，故E偏高；
故答案為：ADE．

點評：本題考查中和滴定的基礎(chǔ)知識，題目難度中等，注意根據(jù)c（HCl）=

c(NaOH)?V(NaOH)

V(HCl)

分析誤差．