Question

把VL含有Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液分成兩等分，一份加入含有amolNaOH的溶液，恰好使Al³⁺完全轉化為AlO₂^-；另一份加入含有bmolBaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀為BaSO₄，則原混合液中Na⁺的濃度為（　�。�

• A、

  8b-3a

  2V

  mol/L
• B、

  8b-3a

  4V

  mol/L
• C、

  a-2b

  V

  mol/L
• D、

  a-2b

  2V

  mol/L

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：守恒法

分析：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉化為[Al（OH）₄]^-，根據四羥基合鋁酸根離子化學式，可知該份中n（Al³⁺）=n{[Al（OH）₄]^-}=

1

4

n（NaOH）；另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄，根據鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂），再利用電荷守恒可知每份中n（Na⁺）+3n（Al³⁺）=2（SO₄^2-），據此計算每份中n（Na⁺），根據c=

n

V

計算Na⁺的濃度．

解答： 解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉化為[Al（OH）₄]^-，根據四羥基合鋁酸根離子化學式，可知該份中n（Al³⁺）=n{[Al（OH）₄]^-}=

1

4

n（NaOH）=

1

4

amol；
另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄，根據鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（SO₄^2-）=BaSO₄=n（BaCl₂）=bmol；
由電荷守恒可知每份中n（Na⁺）+3n（Al³⁺）=2（SO₄^2-），即n（Na⁺）+3×

1

4

amol=2×bmol，
解得n（Na⁺）=（2b-

3

4

a）mol，
所以原混合溶液中Na⁺的濃度為

2b- 3a 4

V 2

mol/L=

8b-3a

2V

mol/L，
故選：A．

點評：本題考查離子反應的有關混合計算，難度中等，根據電荷守恒計算鎂離子的物質的量是關鍵．