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有和的混合氣體共5.04L（STP），點燃恰好可以完全反應，通過計算回答：

       ①混合氣體中和的物質(zhì)的量各是多少摩？

②將生成的二氧化碳氣體通入足量的濃度為0.5溶液中充分反應，則消耗該溶液的體積是多少升？

① 0.015mol     0.075mol      ② 0.6L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有CO和O2的混合氣體共5.04L（STP），點燃恰好可以完全反應，通過計算回答：
①混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量各是多少摩？
②將生成的二氧化碳氣體通入足量的濃度為0.5mol?L-1NaOH溶液中充分反應，則消耗該NaOH溶液的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省湛江二中高二第一次月考理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（共16分，沒空2分）
已知下列熱化學方程式：
①C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)               ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
②H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g)                      ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CO(g)＋O2(g)===CO2(g)                    ΔH＝－283 kJ·mol－1
⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑥H2(g)+O2(g)===H2O(1)                   ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)         ΔH=－2220.0 kJ·mol－1
⑧ N2 (g)+ 3H2(g)="==" 2NH3 (g)                         ΔH=－92 kJ·mol－1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是             _____________________________________________________________________________。
(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式：______________________。
(3)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是                。
(4)已知：H2O(1)=H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式                                      
(5)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有__________________________________；
表示中和熱的熱化學方程式有______________。
(6) 已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是_____________？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有CO和O2的混合氣體共5.04L（STP），點燃恰好可以完全反應，通過計算回答：
①混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量各是多少摩？
②將生成的二氧化碳氣體通入足量的濃度為0.5mol?L-1NaOH溶液中充分反應，則消耗該NaOH溶液的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省周口市商水一中高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

有CO和O2的混合氣體共5.04L（STP），點燃恰好可以完全反應，通過計算回答：
①混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量各是多少摩？
②將生成的二氧化碳氣體通入足量的濃度為0.5mol?L-1NaOH溶液中充分反應，則消耗該NaOH溶液的體積是多少升？

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