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				6．關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，的說法中正確的是（　　）
    A．P既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是還原劑
    B．若有11molP參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60mol
    C．1molCuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$molP
    D．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析 11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，P元素的化合價由0升高為+5價，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，以此來解答．
    解答 解：A．P、Cu元素的化合價降低，則P、CuSO4是氧化劑，P元素的化合價由0升高為+5價，P是還原劑，所以P既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是氧化劑，故A錯誤；
    B．由原子守恒可知，11molP參加反應(yīng)，被氧化的P為6mol，則轉(zhuǎn)移的電子為6mol×5=30mol，故B錯誤；
    C．由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移30mol電子消耗11molP，15molCuSO4和5molP來一起氧化6molP，其中1mol CuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$molP，故C正確；
    D．P元素的化合價由0升高為+5價，P是還原劑，H3PO4是氧化產(chǎn)物，Cu3P是還原產(chǎn)物，故D錯誤；
    故選C．
    點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    16．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結(jié)構(gòu)特點的優(yōu)良車用替代燃料，二甲醚催化重整制氧的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定）：
    ①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.5kJ/mol 
    ②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol 
    ③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol 
    ④CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.18kJ/mol 
    請回答下列問題：
    （1）寫出用二甲醚制H2同時全部轉(zhuǎn)化為CO2時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+122.52KJ/mol．
    （2）200℃時反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}$．
    （3）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為A．
    A、容器內(nèi)氣體密度保持不變       
    B、氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變  
    C、CO的體積分數(shù)保持不變        
    D、CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變
    （4）工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示．
    ①你認為反應(yīng)控制的最佳溫度為C．
    A、300～350℃B、350～400℃C、400～450℃D、450～500℃
    ②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢降低，而CO、H2體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是可能發(fā)生另一種制氫反應(yīng)：CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）
    （5）某一體積固定的密閉容器中進行反應(yīng)②，200℃時達平衡．請在圖2中補充畫出：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達到平衡；t2時刻添加催化劑，CO2的百分含量隨時間變化圖象．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    17．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
    A．X的分子式為C12H16O3
    B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)
    C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
    D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    14．X、Y、Z、W是濃度均為0.01mol/L的溶液，其溶質(zhì)分別是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一種．室溫下，溶液的pH如下表：下列說法正確的是（　　）
    溶液XYZW
    pH1227.75.6
    A．將Z溶液加水稀釋至濃度為0.001mol/L，所得溶液pH=6.7
    B．四種溶液中，水的電離程度最大的是W溶液
    C．將X、W溶液按1：2的體積比混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）
    D．將11mLX溶液與9mLY溶液混合（忽略混合時體積的變化），所得溶液pH=10
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    1．下列選項中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
    A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
    B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O
    D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    11．下列A～H八種物質(zhì)存在如圖所示在轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體．

    試回答下列問題：
    （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A（NH4）2SO3；  BSO2．
    （2）按要求寫出下列反應(yīng)在有關(guān)方程式E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2OG→H反應(yīng)在離子方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （3）寫出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O
    （4）檢驗D中陰離子的方法取少量該溶液于試管中，加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀，則可證明硫酸根離子的存在
    （5）鐵片與D的濃溶液反應(yīng)的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：多選題
			
    

						
    18．用下列裝置圖進行相應(yīng)的實驗，其中正確的是（　�。�
    A．
    用如圖可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
    B．
    用如圖裝置收集一瓶純凈的NO
    C．
    用如圖裝置中U型管兩端有液面差且保持不變時證明裝置不漏氣
    D．
    用如圖檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    15．下列說法不正確的是（　�。�
    A．常溫下，在0.1mol•L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
    B．濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
    C．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
    D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    16．取3.1克某有機物，加熱蒸發(fā)，測得氣體的體積為1.12L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其完全燃燒，并將燃燒后的產(chǎn)物先通入濃硫酸，然后在通入足量澄清石灰水，濃硫酸增重2.7克，石灰水中產(chǎn)生10.0克沉淀；
    求：
    （1）該有機物的相對分子質(zhì)量  
    （2）該有機物的分子式   
    （3）另取3.1克該有機物與足量的鈉完全反應(yīng)，放出氫氣的體積為1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），請確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
    

			
    

			
    
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