Question

S₂Cl₂是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S₂Cl₂的方法有2種：
① CS₂+3Cl₂CCl₄+S₂Cl₂；② 2S+Cl₂S₂Cl₂。
已知S₂Cl₂中硫元素顯+1價，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應（一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低）。反應涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下：

物質(zhì)	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸點/℃	445	47	77	137
熔點/℃	113	-109	-23	-77

 
實驗室利用下列裝置制備S₂Cl₂（部分夾持儀器已略去）：

回答下列問題：
（1）裝置B、C中玻璃容器的名稱：       ；反應原理（填寫數(shù)字序號）：        。
（2）實驗中鹽酸試劑通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是             。
（3）D中冷凝管起到導氣和冷凝雙重作用，其冷卻水流動方向與熱氣流流動方向相同（見圖）。這種冷卻方式可應用于下列高中化學中                 實驗。
A．石油分餾    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制備阿司匹林
（4）B裝置中盛放的是          ，反應結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是       ，D中采用熱水浴加熱的原因是                         。
（5）A部分儀器裝配時，放好鐵架臺后，應先固定          （填儀器名稱），整套裝置裝配完畢后，應先進行         再添加試劑。實驗完畢，A中不再產(chǎn)生氯氣時，可拆除裝置。拆除時，最先的操作應當是                        。
（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學方程式表示為                             。實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：        （用離子方程式表示）。

Answer 1

（14分）
（1）廣口瓶     ①   （每格1分）
（2）稀鹽酸還原性弱，反應困難 （2分，只說出反應困難或不反應，沒說到還原性弱
給1分）
（3）BD（2分）
（4）飽和食鹽水 蒸餾   使CS₂平穩(wěn)汽化，避免產(chǎn)物S₂Cl₂汽化（每格1分）   l （每格1分）
（5）酒精燈  氣密性檢查 將E中長導管移開液面 （每格1分）
（6）2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑  ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O  (每格1分)

試題分析：
（1）從實驗裝置圖中可以看出，A為為制取Cl₂，B、C為凈化，故B除HCl，C吸收水蒸氣，D中S與氯氣發(fā)生反應生成S₂Cl₂；
（2）制取氯氣需要使用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；
（3）在這里起到的作用是冷凝回流，故選BD；
（4）B中作用是吸收HCl，可以使用飽和食鹽水，從錐形瓶中有S、S₂Cl₂等，可以使用蒸餾的方法分離。
（5）儀器裝配的原則是從下到上，從左到右。
（6）若缺少干燥裝置，生成的S₂Cl₂有一部分發(fā)生水解生成S和SO₂，故能看到渾濁。E為Cl₂與NaOH反應生成NaCl和NaClO，加入濃鹽酸后又反應生成Cl₂。