Question

已知25℃時(shí)，H₂CO₃的電離常數(shù)：K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11，HClO的電離常數(shù)K_a=3.0×10^-8．欲促使Cl₂與水的反應(yīng)，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，且達(dá)到平衡后使HClO濃度增大，可加入下列物質(zhì)中的（　　）

• A、H₂O
• B、NaHCO₃
• C、Na₂CO₃
• D、HCl

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由電離平衡常數(shù)可知，HClO酸性比H₂CO₃弱的酸，但是比HCO₃^-強(qiáng)，故碳酸鈉與HClO反應(yīng)，而HClO與碳酸氫鈉不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答： 解：A、加入水，使得次氯酸的濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，故B正確；
C、碳酸鈉和HCl、HClO都反應(yīng)，不能使HClO濃度增加，故C錯(cuò)誤；
D、加入HCl，溶液氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，D為易錯(cuò)點(diǎn)，可以借助平衡常數(shù)理解．