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【題目】如圖所示原電池工作時(shí)，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3＋。下列敘述正確的是(　　)

A.左池中陰離子數(shù)目增加

B.每消耗1 mol Y2O72-，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C.改變右池溶液的c(H＋)，電流強(qiáng)度不變

D.左池電極反應(yīng)式：X4＋＋2e－=X2＋

【答案】A

【解析】

由右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+，發(fā)生還原反應(yīng)，所以右邊是正極，左邊是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，X2+-2e-=X4+，根據(jù)此分析解題。

A、因?yàn)樽蟪仉姌O反應(yīng)式：X2+-2e-=X4+，正電荷數(shù)在增加，而且左要保持電中性，所以陰離子數(shù)目增加要增加，選項(xiàng)A正確；

B、每消耗1mol Y2O72-，轉(zhuǎn)移6mol電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、改變右池溶液的c(H+)，要使右池溶液呈電中性，加速單位時(shí)間內(nèi)電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目，電流強(qiáng)度要變大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、左池電極反應(yīng)式：X2+-2e-=X4+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飛秒（1fs=10－15s）化學(xué)廣泛應(yīng)用于化學(xué)研究。大多雙分子反應(yīng)難于確定反應(yīng)歷程，Zewail通過(guò)研究HI與CO2反應(yīng)巧妙的解決了這個(gè)問(wèn)題，其反應(yīng)過(guò)程中的片斷：（1ps=1000fs）。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中CO2未全部斷鍵而HI全部斷鍵

B.HOCO是HI與CO2雙分子反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)產(chǎn)物

C.觀察到HOCO解離需用1ps，說(shuō)明HI與CO2反應(yīng)極快

D.該反應(yīng)的起點(diǎn)是HI的解離，終點(diǎn)是OH自由基與I自由基的結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

甲

乙

丙

c(H2)/(mol·L-1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L-1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是( )

A. 反應(yīng)開始時(shí)，丙容器中化學(xué)反應(yīng)速率最大，甲容器中化學(xué)反應(yīng)速率最小

B. 平衡時(shí)，乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時(shí)，甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

D. 平衡時(shí)，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進(jìn)一步檢測(cè)產(chǎn)物含量�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：

Ⅰ. SO2還原CuO探究

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)在制取SO2時(shí)，使用H2SO4溶液的濃度為__________時(shí)（填序號(hào)，從下列濃度中選�。苽�SO2的速率明顯快。請(qǐng)解釋不選下列其它濃度硫酸的原因____________________。

a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4

(3)充分反應(yīng)后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈現(xiàn)藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出：

①已知SO2與CuO反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，寫出該化學(xué)方程式___________________________。

②取紅色沉淀物滴加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

Ⅱ．生成物中CuSO4含量檢測(cè)

(4)用“碘量法”測(cè)定產(chǎn)物中CuSO4含量。取m g固體溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過(guò)量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。

①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

②CuI沉淀物對(duì)I3—具有強(qiáng)的吸附能力，由此會(huì)造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值_______（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

C.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式如下，以下說(shuō)法不正確的是(　　 )

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

D.充電時(shí)陽(yáng)極附近的溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說(shuō)法正確的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按圖進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(A、B、C、D均為惰性電極)，可供選擇的電解質(zhì)溶液列于下表中。要求滿足的條件是：

①工作一段時(shí)間后甲中溶液的pH上升，乙中溶液的pH下降；

②B、C兩極上放電的離子的物質(zhì)的量相等。

甲 　　　　　　 乙

組別

①

②

③

④

甲燒杯

NaOH溶液

NaCl溶液

H2SO4溶液

AgNO3溶液

乙燒杯

CuSO4溶液

AgNO3溶液

AgNO3溶液

CuCl2溶液

(1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)溶液是________組。

(2)電極反應(yīng)式：B極______________________；D極___________________________。

(3)當(dāng)B極上析出3.55g電解產(chǎn)物時(shí)，C極將析出______（填物質(zhì)名稱）的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

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