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13．（1）的名稱(chēng)為3，3，4-三甲基己烷
（2）的名稱(chēng)為3-甲基-1-戊烯
（3）羥基的電子式為
（4）醛基的結(jié)構(gòu)式為．

分析 （1）烷烴的命名遵循：長(zhǎng)、多、近、小、簡(jiǎn)原則；
（2）烯烴的命名選取含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈；
（3）羥基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-0H，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電子式；
（4）醛基為-CHO，據(jù)此書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：（1）的最長(zhǎng)碳鏈為6，在3號(hào)碳和4號(hào)碳上分別含有2個(gè)甲基和一個(gè)甲基，正確命名為：3，3，4-三甲基己烷，故答案為：3，3，4-三甲基己烷；
（2），含有碳碳雙鍵，為烯烴，在3號(hào)碳上含有1個(gè)甲基，正確命名為：3-甲基-1-戊烯，故答案為：3-甲基-1-戊烯；
（3）電子式是用原子的最外層電子表示出來(lái)的式子，故羥基的電子式為，故答案為：；
（4）醛基的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)和烷烴、烯烴的命名，難度不大，注意烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．下表列出了某些化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵H-HO═OO-H
鍵能
（kJ•mol-1）		436x463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，此反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其中△H=C-DkJ•mol-1（用含C和D的字母表示）．
②若此能量變化關(guān)系圖表示反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則B=926kJ•mol-1，x=496.4
（2）①火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
試寫(xiě)出N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
②肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同位素的應(yīng)用已遍及各個(gè)領(lǐng)域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤
B．大霧天氣常造成機(jī)場(chǎng)封閉、飛機(jī)航班延誤，氣象中的霧屬于膠體
C．借助儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來(lái)確定物質(zhì)中含有的非金屬元素
D．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)確定其存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．56 g Fe在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L
B．22.4 L N2 含阿伏加德羅常數(shù)個(gè) N2 分子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 的質(zhì)量約為 18 g
D．22 g CO2 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2含有相同分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回求答下列問(wèn)題：

（1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2，則可選擇Ⅲ；（填序號(hào)）
若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應(yīng)盛放在分液漏斗（填I(lǐng)中的儀器名稱(chēng)）．
寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從A口通入．用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿(mǎn)的方法是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿(mǎn)．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理，一般將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，C2H6的燃燒熱△H=-1559.8kJ/mol．（　�。�
A．H2CO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
B．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.6kJ/mol
C．NaHCO3（aq）+NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
D．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于0.5mol/L CH3COOH與0.5mol/L 鹽酸的比較，正確的是（　�。�
A．氫離子濃度相同B．導(dǎo)電能力相同
C．中和NaOH的能力相同D．加水稀釋一倍后酸的濃度不再相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科．
（1）下列描述正確的是BD（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．濃硝酸和液溴均保存在棕色試劑瓶中，其目的是防止揮發(fā)
B．容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)需要檢驗(yàn)是否漏水
C．海帶提碘實(shí)驗(yàn)中，灼燒海帶時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈
D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
E．檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化：
試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硫酸}{→}$沉淀不溶解
（2）某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2，并制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解，回答下列問(wèn)題：
①b中反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O，
c中試劑為Na2CO3和Na2S混合物．
②反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是硫（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）．
③d中的試劑為NaOH溶液．
④實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)的溫度或調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度（寫(xiě)出兩條）．
⑤為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通人的SO2，不能過(guò)量，原因是若通入的SO2過(guò)量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．

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同步練習(xí)冊(cè)答案