Question

11．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW₂的電子式；Z的氫化物結構式為；寫出U元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（2）離子半徑：N⁺＜W^2-（填＞、＜或=）；
（3）寫出UW₂與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）由N、W組成A₂B₂型的一種化合物，該物質屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，則X是H、N是Na、W是O元素；
Z、W的單質常溫下均為無色氣體，且Z原子序數(shù)小于W，則Z是N元素；
Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則Y為C元素；
U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于N，為第三周期元素，所以U為S元素，這幾種元素都是短周期主族元素，所以V是Cl元素，
（1）CO₂是共價化合物，每個O原子和C原子形成兩個共用電子對；
N的氫化物為NH₃，氨氣分子中每個H原子和N原子形成一個共價鍵；
主族元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；
（2）電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（3）氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸；
（4）由N、W組成A₂B₂型的一種化合物為Na₂O₂，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物．

解答 解：X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，則X是H、N是Na、W是O元素；
Z、W的單質常溫下均為無色氣體，且Z原子序數(shù)小于W，則Z是N元素；
Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則Y為C元素；
U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于N，為第三周期元素，所以U為S元素，這幾種元素都是短周期主族元素，所以V是Cl元素，
（1）CO₂是共價化合物，每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，其電子式為；
N的氫化物為NH₃，氨氣分子中每個H原子和N原子形成一個共價鍵，其結構式為；
主族元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，S原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6，位于第三周期第VIA族，
故答案為：；；第三周期第VIA族；
（2）電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，鈉離子和氧離子電子層結構相同，原子序數(shù)Na＞O，所以離子半徑：Na⁺＜O^2-，故答案為：＜；
（3）氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應方程式為
Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）由N、W組成A₂B₂型的一種化合物為Na₂O₂，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價鍵，所以屬于離子化合物，故答案為：離子．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，涉及物質結構、分子結構、物質性質等知識點，熟練掌握物質的構成微粒、元素周期律、物質性質等，知道化合物與化學鍵的關系，題目難度不大．