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右表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是 
A．五種元素可能都是金屬元素
B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
C．X的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高
D．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B

試題分析：X、Y、Z、R和W為主族元素，所以根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，W一定是非金屬，A不正確；Y的族序數(shù)最低是3，B正確；C不正確，例如甲烷的沸點低于SiH4的；D不正確，例如如果R是P，則磷酸是弱酸，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)前在人類已知的化合物中，種類最多的是（    ）
A．ⅠA族元素的化合物B． ⅣA族元素的化合物
C．ⅥA族元素的化合物D．ⅥB族元素的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是
X
Y
 
 
Z
W
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點最高
D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對它的敘述中正確的是（   ）
①位于第7周期    ②非金屬元素    ③最外電子層有6個電子  ④沒有放射性    
⑤屬于氧族元素    ⑥屬于錒系元素
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均屬于短周期元素，已知A是非金屬元素，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。Bn＋和C(n＋1)＋與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C是兩性元素。Dn－、E(n－1)－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
(1)寫出這五種元素的元素符號
A．__________；B.__________；C．__________；D.__________；E．__________。
(2)寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。
(3)比較A、B、C、D、E的半徑大小_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)在，人們已經(jīng)知道，原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的。不過，人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是逐漸深入的，下列哪位是最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家
A．玻爾B．盧瑟福C．湯姆生D．道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在C2中燃燒
的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的單質(zhì)在C2中燃燒
可生成AC和AC2兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在AC2中劇烈燃燒生成黑、白兩
種固體。請回答下列問題：
⑴B的單質(zhì)分子的電子式為            ；F3C4的化學(xué)式為             ；
F元素在周期表中的位置是_____________。
⑵寫出D在AC2劇烈燃燒生成黑白兩種固體的化學(xué)反應(yīng)方程式                          
⑶A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）____________；
B、C的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________，用一個離子  
方程式加以證明____________________________。
⑷EC2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體BC，有關(guān)反應(yīng)的離
子方程式為__________________________________________，由此可知BC2和EC2還
原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與NH4+離子、質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都相同的微粒是（   ）
A．Al3+B．H3O+C．OH―D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，它們的原子序數(shù)之和為46。請?zhí)羁眨?br />
（1）B元素的名稱為       D元素的原子結(jié)構(gòu)示意 圖為            。
（2）B有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體。該氣體在空氣中會迅速變成紅棕色，在一定條件下，4L的該無色氣體與3L的氧氣相混合，被足量的水完成吸收，且只生成一種B的含氧酸，該含氧酸的化學(xué)式為              。
（3）離子半徑：D﹣       C2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。還原性：D﹣       C2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。

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同步練習(xí)冊答案