Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、

  1

  X₂與

  2

  X₂互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同
• B、形成簡(jiǎn)單離子的半徑從小到大的順序是W⁺＜Q³⁺＜Z^3-
• C、科學(xué)家建議將X與Y排在同一主族，是因?yàn)樗鼈冃纬傻幕�合物最�?/span>
• D、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中位置知，X、Y、Z、W、Q、R分別是H、C、N、Na、Al、P元素，
A．質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的原子互稱同位素，同位素化學(xué)性質(zhì)相同；
B．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．科學(xué)家建議將X與Y排在同一主族，是因?yàn)樗鼈兊淖畹拓?fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其族序數(shù)相等；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中位置知，X、Y、Z、W、Q、R分別是H、C、N、Na、Al、P元素，
A．質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的原子互稱同位素，

1

X₂與

2

X₂不是原子是單質(zhì)，所以不是同位素，但它們的化學(xué)性質(zhì)相同物理量性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Na⁺、Al³⁺、N^3-的電子層結(jié)構(gòu)相同，N、Na、Al元素原子序數(shù)依次增大，所以離子半徑順序是Al³⁺＜Na⁺＜N^3-，故B錯(cuò)誤；
C．科學(xué)家建議將X與Y排在同一主族，是因?yàn)樗鼈兊淖畹拓?fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其族序數(shù)相等，所以與它們形成的化合物多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．Z是N元素、R是P元素，非金屬性N＞R，所以Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，明確原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素周期律內(nèi)涵即可解答，注意同位素物理性質(zhì)不同其化學(xué)性質(zhì)相同，為易錯(cuò)點(diǎn)．