Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反應10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L．下列說法正確的是（　�。�

• A、前10min反應的平均速率V（C）=0.10mol/L?min
• B、10min后向容器中加入A，重新平衡時A的轉化率一定大于50%
• C、恒溫下將反應容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
• D、反應達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據化學平衡三段式列式計算，反應10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L，物質的量為0.5mol/L×2L=1mol，
              2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）
起始量（mol）  4       6        0      0
變化量（mol）  2       3       4       1
平衡量（mol）  2       3       4       1
A、反應速率v=

△c

△t

計算；
B、10min后向容器中加入A，平衡正向進行，本身轉化率減小；
C、反應前后氣體體積不變，恒溫下將反應容器體積縮小一半，壓強增大，平衡不動；
D、濃度c=

n

V

計算．

解答： 解：依據化學平衡三段式列式計算，反應10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L，物質的量為0.5mol/L×2L=1mol，
              2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）
起始量（mol）  4       6        0      0
變化量（mol）  2       3       4       1
平衡量（mol）  2       3       4       1
A、前10min反應的平均速率V（C）=

△c

△t

=0=

4mol 2L

10min

=0.20mol/L?min，故A錯誤；
B、平衡后A轉化率=

2mol

4mol

×100%=50%，10min后向容器中加入A，平衡正向進行，本身轉化率減小，重新平衡時A的轉化率一定小于50%，故B錯誤；
C、反應前后氣體體積不變，恒溫下將反應容器體積縮小一半，壓強增大衡不動，D的平衡濃度=

1mol

1L

=1.0mol/L，故C錯誤；
D、反應達平衡時B的平衡濃度c=

n

V

=

3mol

2L

=1.5mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，主要是反應速率、轉化率的計算，主要是一些化學平衡的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．