Question

（2010?金華模擬）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�

A．N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質(zhì)量為107g

B．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

C．24 g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為2 N_A

D．標(biāo)準狀況下，22.4 LCO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、膠體粒子是氫氧化鐵的微粒集合體；
B、等物質(zhì)的量鐵和氯氣反應(yīng)鐵剩余，電子轉(zhuǎn)移可以以反應(yīng)的氯氣計算；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，計算陰離子所含電子數(shù)；
D、二氧化碳和氧氣分子中含相同的氧原子．

解答：解：A、膠體粒子守恒氫氧化鐵的微粒集合體，N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質(zhì)量不是107g，故A錯誤；
B、0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，鐵剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A，故B正確；
C、24 g NaH物質(zhì)的量為1mol，含陰離子1mol，所含電子數(shù)2mol，故C正確；
D、二氧化碳和氧氣分子中含相同的氧原子，標(biāo)準狀況下，22.4 LCO₂和O₂混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查膠體分散質(zhì)微粒組成，氧化還原反應(yīng)的過量計算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用．