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已知①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與熱的濃硫酸能反應(yīng)．可說(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是

A．

全部

B．

③⑤

C．

②③⑤

D．

②③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，該反應(yīng)的離子方程式是
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的
置換
置換
反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子．可說(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是
B
B

A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．除 ①以外
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定  ②硫酸的酸性弱于高氯酸  ③H2S比HCl易被氧化  ④HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成  ⑤鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)  ⑥硫不溶于水，而氯氣溶于水 ⑦通常狀態(tài)下硫?yàn)榈S色晶體，而氯氣為黃綠色氣體  ⑧在與金屬形成的化合物中硫?yàn)?2價(jià)，而氯為-1價(jià)  ⑨在跟同一金屬（如Cu或Fe）反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氧化成高價(jià)態(tài)上述事實(shí)說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

已知①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但可與濃硫酸反應(yīng)，可說(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是（　）

A．全部　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．②③④

C．①②④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．除①以外

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河南省周口市部分重點(diǎn)高中2009－2010學(xué)年高一下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題 題型：013

已知

①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；

②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；

③S2?/SUP>比Cl?/SUP>易被氧化；

④HCl比H2S穩(wěn)定；

⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)．

可說(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是

[　　]

A．

全部

B．

②③④

C．

①②④

D．

除①以外

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