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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．下列能達到實驗目的是（　�。�
A．分離甘油和水B．用工業(yè)酒精制取無水酒精
C．制取MgCl2固體D．檢測蔗糖與濃硫酸反應產生的CO2

分析 A．甘油和水混溶；
B．酒精易揮發(fā)，可用蒸餾的方法制備；
C．加熱時氯化鎂易水解；
D．濃硫酸和蔗糖反應生成二氧化硫和二氧化碳，都使石灰水變渾濁．

解答 解：A．甘油和水混溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；
B．酒精易揮發(fā)，可用蒸餾的方法制備，溫度計以及水的進出方向正確，故B正確；
C．加熱時氯化鎂易水解，應通入氯化氫，抑制水解，故C錯誤；
D．濃硫酸和蔗糖反應生成二氧化硫和二氧化碳，都使石灰水變渾濁，應先除去二氧化硫，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質的分離、檢驗等知識點，把握實驗操作的規(guī)范性、實驗細節(jié)和實驗原理為解答的關鍵，注意方案的合理性、評價性、操作性分析，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀．請回答下列問題．

（1）寫出下列物質的化學式：DFe3O4；QAl2O3
（2）A和水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若要確定E溶液中是否含有W物質，所選試劑為b．
a．氯水和KSCN溶液    b．KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性高錳酸鉀溶液
（4）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可觀察到的現象生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（5）B和R反應生成N的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑W溶液與單質T反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），達到平衡時SO3的體積分數為25%．該反應的平衡常數K=1.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．M中所有碳原子均位于同一平面，且與苯互為同系物
B．與N含有相同官能團的同分異構體共有8種
C．M能發(fā)生加成反應和取代反應
D．N與乙醇發(fā)生酯化反應，生成物的分子式一定為C8H14O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列措施中，能使飽和食鹽水中c（OH-）減小的是（　�。�
A．加熱B．投入金屬鈉C．加入NaHSO4固體D．以惰性電極電解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位．我國采用“接觸法’’制硫酸，設備如圖1所示：
（1）用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應在沸騰爐進行（填設備名稱）．
（2）為提高SO3吸收率，實際生產中用98.3%濃硫酸吸收SO3；這樣做的優(yōu)點是防止吸收過程中產生酸霧，提高SO3吸收率和硫酸的產率．
（3）由A排出的爐渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨溫度不同而變化（見下表）：
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質量分數/%9.39.29.08.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨溫度升高而降低的原因SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如圖2：試寫出②、④的化學反應方程式NaOH+SO2═NaHSO3、NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉化，設計實驗方案并記錄如下：
步驟和現象：
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液出現渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液，沉淀變?yōu)楹谏?br />Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水，沉淀逐漸溶解
（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有Ag+、Cl-．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq），沉淀轉化的主要原因是該溫度下，Ag2S比AgCl溶解度更小．
（4）已知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因是AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq），銀離子與氨水結合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解．
（5）結合上述信息分析，下列預測不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸又有AgCl生成
B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．我國新修訂的《環(huán)境保護法》，使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據．
①為減少煤燃燒時二氧化硫的排放，對煤炭進行脫硫處理（填專有名詞），同時對燃煤的煙氣進行除塵處理（填專有名詞），防止造成霧霾天氣．
②含鉻元素的廢水必須治理達標．某興趣小組處理含Cr2O72-的廢水的方法是用（NH4）2Fe（SO4）2將其還原為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr（OH）3．寫出用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr（OH）3的離子方程式：Cr3++3NH3•H2O=Cr（OH）3↓+3NH4+；該方案處理后的廢水中因含有大量N（或氮）元素，導致水體富營養(yǎng)化．
③將CO2和H2按物質的量1：4混合，在適當條件下反應可獲得CH4．寫出該反應的化學方程式：CO2+4H2$\stackrel{適當條件}{→}$CH4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．現有3種物質A、B、C均含短周期元素R，其轉化關系如下所示．A $\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$ C
（1）若A是由第三周期2種元素按1：3組成的鹽，X由兩種10電子微粒按1：1構成且其水溶液能使酚酞變紅，則R的陽離子的結構示意圖是，X的電子式是，B轉化為C的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）若常溫下A、B、C、X均為由短周期元素構成的氣態(tài)物質．已知：1mol 化合物A中含有共價鍵的數約為1.806×1024，X為單質．則A與X反應生成B的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O；A的結構式為．
（3）若A為短周期單質，且A元素的原子的最高正價與最低負價的代數和為6，X為目前使用最廣泛，用量最大的金屬單質．則X在周期表中的位置為第四周期ⅤⅢ族，B和X反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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