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18．下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（　�。�
A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
B．除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C．除去N2中少量NH3，可依次通過水、濃H2SO4洗后收集氣體
D．可用鐵粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2

分析 A、一氧化碳是可燃性氣體；
B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；
C、氮氣是難溶于水的中性氣體；
D、鐵粉會先和氯化鐵反應(yīng)．

解答 解：A、一氧化碳是可燃性氣體，故將一氧化碳和氧氣的混合氣體通入灼熱銅網(wǎng)會發(fā)生爆炸，故A錯誤；
B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故用加熱的方法能除去碳酸氫鈉，但又引入碳酸鈉，故B錯誤；
C、氮氣是難溶于水的中性氣體，氨氣是極易溶于水的堿性氣體，故將氮氣和氨氣混合氣體通入水中，氨氣溶解，再繼續(xù)通入濃硫酸即得干燥純凈的氮氣，故C正確；
D、鐵粉會先和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)實驗中的除雜問題的試劑選擇和實驗方案設(shè)計，難度不大，掌握雜質(zhì)和主體物質(zhì)的性質(zhì)的異同點是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某化學(xué)興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿．主要步驟如下：
第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；
第一步：控制溫度在30-35℃．邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；
第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；
第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，
已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解．有關(guān)鹽的溶解度（g/100g水）如表：
鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0--------
NaHCO36.98.19.611．l12.714.516.4--
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
回答下列問題：
（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為水浴加熱，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是高于35℃時NH4HCO3會分解．
（2）第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是NaHCO3的溶解度最��；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子Cl-、NH4+（用離子符號表示）．
（3）若向過濾所得母液中加入稀鹽酸（填寫試劑名稱），并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl．
（4）純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)．測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點），所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL．
①實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需膠頭滴管、玻璃棒；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是ae（填寫標(biāo)號）
a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用
e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次
②寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：NaHCO3 （%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）×84}{1000w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
①1 mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
②質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為142的鈾（U）原子：92235U
③向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H2O-→2C6H5OH+CO32-
④在由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤冰中既存在范德華力，又存在氫鍵
⑥1，3-二甲基丁烷
A．②⑤⑥B．②④C．④⑤D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火 花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中HCHO、H2和O2的質(zhì)量比可能是（　�。�
A．1：3：6B．2：1：6C．3：5：12D．1：1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．

反應(yīng)①②③均為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．為進(jìn)一步提高CO2
的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的是AB．
A．增大NH3的濃度       B．增大壓強       C．及時轉(zhuǎn)移生成的尿素    D．使用更高效的催化劑
（3）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過程分兩步進(jìn)行：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ•mol-1
NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol-1
①第一步反應(yīng)在11.1Mpa、160℃的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低．因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于第二步．（填“第一步”或“第二步”）
②對于第一步反應(yīng)，不能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AD（填字母）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化       B．υ（NH3）正=2υ（CO2）逆
C．恒容容器中氣體的密度不隨時間變化而變化      D．容器中各物質(zhì)總質(zhì)量不隨時間變化而變化
③第一步反應(yīng)生成了1mol氨基甲酸銨，再發(fā)生第二步反應(yīng)時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示：
在180℃的條件下，P2＞P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化學(xué)平衡常數(shù)K1=K2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O，25°C和101kpa時，C4H8、C2H4和C3H8組成的混合烴20mL與過量氧氣混合并完全燃燒，生成二氧化碳和水蒸氣．除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了50mL，原混合烴中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．75%B．50%C．5%D．12.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點燃，得到MgO和Mg3N2的混合物，總質(zhì)量為2.50g．冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到MgO質(zhì)量為2.70g．
（1）寫出Mg3N2與H2O反應(yīng)生成Mg（OH）2和NH3的化學(xué)方程式．
（2）計算燃燒所得混合物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．.京滬高速發(fā)生一起違章駕駛相撞，使槽罐車中35噸液氯快速泄漏，造成大批人員傷亡，大片農(nóng)田被毀和重大經(jīng)濟(jì)損失的惡性事故．對于該事故發(fā)生時下列各種應(yīng)急處理，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．附近居民切忌驚慌，用毛巾護(hù)住口鼻，朝順風(fēng)方向或向避風(fēng)的溝塘低洼處轉(zhuǎn)移
B．要快速地將翻落的氯槽罐安全起吊移到水池，進(jìn)行堿液稀釋中和
C．液氯流淌速度很慢，居民不必驚慌，可以放心退到家中，關(guān)緊門窗
D．檢修或現(xiàn)場搶救時，沒有防毒面具，可以佩戴用濃堿溶液浸過的濕口罩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物
B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水防止食品變質(zhì)
C．采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體
D．中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”啟發(fā)了屠呦呦采用低溫提取青蒿素，該提取過程屬于化學(xué)變化

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同步練習(xí)冊答案