Question

在2 L密閉容器中發(fā)生反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經2 min，B的物質的量減少0.6 mol，下列對該反應速率表示正確的是
A．在2 min末的反應速率：v (B)＝0.3 mol·L^-1·min^-1
B．用A表示的反應速率為：v (A)＝0.4 mol·L^-1·min^-1
C．用D表示的平均反應速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L^-1·min^-1
D．分別用B、C表示的反應速率其比值為2∶3

Answer 1

C

解析試題分析：A、2min，B的物質的量減少0.6mol，則減少的B的物質的量濃度＝0.6mol÷2L＝0.3mol/L，所以用B物質表示的反應速率v(B)＝0.3mol/L÷2min＝0.15mol?L^-1?min^-1，A不正確；B、由于A物質為純固體，則不能利用純固體表示反應速率，故B錯誤；C、因為反應速率之比等于化學計量數之比，所以根據反應方程式可知用D表示的平均反應速率為v(D)＝0.15mol?L^-1?min^-1×＝0.05 mol?L^-1?min^-1，故C正確；D．反應速率之比等于化學計量數之比，則分別用B、C表示的反應速率其比值為3:2，所以D錯誤，答案選C。
考點：考查反應速率的計算