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將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復到原溫度，或向其中加入10g KNO3固體，均可使溶液達到飽和．試計算：
（1）該溫度下KNO3的溶解度；
（2）原未飽和溶液中溶質的質量分數；
（3）若此溫度下，KNO3飽和溶液的密度為1.01g?cm-3，求該溫度下KNO3飽和溶液的物質的量濃度．
考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：（1）將某溫度下的200gKNO3溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復到原溫度，或向其中加入10gKNO3固體，均可使溶液達到飽和，則10g硝酸鉀固體溶于10g水時溶液恰好飽和，據此計算其溶解度；
（2）根據溶解度計算200g溶液中的溶質，再根據質量分數公式計算其質量分數；
（3）根據溶液質量為200g及飽和溶液的密度計算出溶液體積、溶質的物質的量，再根據物質的量濃度公式c=
n
V
計算物質的量濃度．
解答： 解：（1）將某溫度下的200gKNO3溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復到原溫度，或向其中加入10gKNO3固體，均可使溶液達到飽和，則10g硝酸鉀固體溶于10g水時溶液恰好飽和，所以該溫度下的溶解度為：S=
10g
10g
×100g=100g，
答：該溫度下KNO3的溶解度為100g；
（2）190g該溫度下的硝酸鉀溶液為飽和溶液，根據其溶解度知，190g溶液中溶解溶質質量為：190g×
100g
200g
×100%=95g，
則原未飽和溶液的質量分數為：
95g
200g
×100%=47.5%，
答：原未飽和溶液中溶質的質量分數為47.5%；
（3）200g該溫度下的飽和溶液的體積為：V=
200g
1.01g/mL
×10-3 L/mL=
20
101
L，
200g飽和溶液中含有100g硝酸鉀，含有硝酸鉀的物質的量為：
100g
101g/mol
=
100
101
mol，
該飽和溶液的物質的量濃度為：c=
n
V
=
100
101
mol
20
101
L
=5mol/L，
答：該溫度下KNO3飽和溶液的物質的量濃度5mol/L．
點評：本題考查了物質的量、溶解度等知識，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度、溶質質量分數的概念及計算方法，（2）可以采用分割法進行計算，將190g溶液看為飽和溶液，剩余10g為純水，然后進行有關計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g），測得HI的轉化率為a%．其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molHI，待平衡建立時HI的轉化率為b%，則a、b的關系為（　�。�
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準情況下，2.24L HCl氣體溶于1L水中形成密度為1.02g/cm3溶液，求鹽酸的物質的量的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L-1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：
A．用量筒取
 
mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的H2SO4小心倒入容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生漏液
E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒，搖勻溶液
G．用
 
向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切
據此填寫：
（1）上述各步的空白處應分別填寫：A
 
mL，G
 
．
（2）正確的操作順序中倒數第二步是（填寫字母）
 
．
（3）進行A步操作應選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；
④1000mL量筒中的
 
（填寫序號）．
（4）進行A步操作后，必須
 
后，才能進行下一步操作．
（5）下列情況對實驗結果產生偏低影響的是
 
．（填入編號）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．稀釋所用燒杯洗滌2～3次，洗滌液一并注入容量瓶
C．定容時，仰視讀刻度線
D．量取濃H2SO4時，仰視讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵在地殼中的含量約占 5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是 Fe2O3）等．
（1）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，一種產物與磁鐵礦的主要成分相同，另一種產物是可燃性氣體，則其反應的化學方程式為
 
． 該可燃氣體在酸性條件下，可制成燃料電池，寫出該氣體發(fā)生的電極反應式
 
．
（2）在常溫下，鐵跟水不起反應．但在潮濕的空氣中，鐵很容易生銹（鐵銹的主要成分是 Fe203）而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一．鐵生銹的化學原理如下，請你用離子方程式和化學方程式補充完整．
①原電池反應：負極：2Fe-4e-=2Fe2+、正極：
 
；
②氫氧化物的形成：Fe2++2OH-=Fe（OH） 2↓
 
．
③氫氧化物的分解：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
（3）為了防止鐵生銹，可在鐵制品表面鍍上一層銅（如圖裝置），a為
 
 （填“正極”或“負極”），鐵制品表面發(fā)生的電極反應式 為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將某血液2．OmL用蒸餾水稀釋后，往其中加入足量的（NH4）2C2O4（草酸銨）晶體，反應生成沉淀CaC2O4．將沉淀用稀H2SO4處理得H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定（氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+），結果用去了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.0mL，由此可知100mL該血液中的含鈣的質量為
 
克．
（2）已知反應S2O
 
2-
8
+2e-═2SO
 
2-
4
，Mn2++4H2O→MnO
 
-
4
+8H++5e-，則氧化1molMn2需S2O
 
2-
8
的物質的量為
 
．Mn2+與S2O
 
2-
8
在水溶液中發(fā)生氧化還原反應的離子反應方程式為
 
．
（3）某一反應體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質，已知As2S3是反應物之一，試寫出并配平這個化學反應方程式
 
．氧化產物是
 
．
（4）（NH4）2PtCl4晶體受熱完全分解，放出N2和HCl（氣），同時還生成金屬鉑和NH4Cl，在此分解產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某中學研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質的性質、制法和用途，進行了如下實驗：
實驗一、如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是
 
，能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗目的是（填裝置序號）
 
．其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應制CO2而不選擇碳酸鈉的實驗是
 
．
（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數，采用實驗Ⅲ能否達到實驗目的？若能，請說明其計算所需的數據
 
；若不能，請簡要說明理由
 
．
實驗二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應．
（1）當石灰水過量時，反應的離子方程式為
 
．
（2）當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2：1時，所得溶液中溶質的化學式為
 
．
實驗三、檢驗“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打．
（1）檢驗純堿中是否混有食鹽的試劑是
 
；
（2）證明純堿中混有小蘇打的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

資料顯示：碳還原氧化鐵的過程如圖：
紅棕色Fe2O3
400℃～500℃
Fe3O4黑色
500℃～600℃
FeO
700℃～800℃
Fe黑色

如圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質量分別為32克和1.2克，反應后得到氣體A和28.8克黑色固體B．
（1）求白色沉淀的質量；（2）推斷黑色固體B的化學式．（要求寫出推斷過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是
 
，只有負價而無正價的是
 
，可用于制半導體材料的元素是
 
．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是
 
，酸性最強的是
 
，呈兩性的是
 
；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的
 
；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是
 
．

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