Question

某同學(xué)在氣體體積測定儀中用鎂和硫酸反應(yīng)測定1 mol氫氣體積。完成下列填空：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
（2）檢查裝置氣密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞緊A瓶加料口，當(dāng)看到__________________現(xiàn)象時(shí)，可以確認(rèn)裝置氣密性良好。
（3）已知液體量瓶的刻度范圍是110~130 mL，實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取鎂帶的質(zhì)量要控制在0.100~0.110 g之間，目的是_________。
（4）完成一次測定實(shí)驗(yàn)，需要2次用注射器抽氣，其中需要記錄的是第__________次抽出氣體的體積。
（5）下列情況會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是______（填編號）
a. 鎂表面的氧化膜沒有除盡         b. 儲液瓶中的液體是水
c. 未冷卻到室溫就讀數(shù)            d. 裝置氣密性不好

Answer 1

（1）Mg+2H⁺→Mg²⁺+ H₂↑（2分）。  （2）B中導(dǎo)管內(nèi)液面上升，并且一分鐘內(nèi)不下降。（3）確保產(chǎn)生氣體體積在刻度范圍之內(nèi)。  （4）2。  （5）c。

試題分析：儀器名稱分別為：A氣體發(fā)生器；B儲液瓶；C液體量瓶；
（1）A中是鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，依據(jù)產(chǎn)物寫出離子方程式；
（2）裝置氣密性可以利用裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化和液面變化分析判斷裝置氣密性；
（3）取110和30 mL兩個極端值，可以算出氫氣的物質(zhì)的量，氫氣的物質(zhì)的量和鎂的物質(zhì)的量相等，換算成鎂的質(zhì)量，就會得到范圍0.100~0.110 g，這么做的目的當(dāng)然是確保產(chǎn)生氣體體積在刻度范圍之內(nèi)。
（4）每次做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用注射器在A瓶加料口抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)液體持平（B瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相等），注意注射器拔出時(shí)要將針頭拔出，此時(shí)進(jìn)入測定起始狀態(tài)；再次抽氣調(diào)壓，用注射器在A瓶加料口處抽氣，使B瓶中液面持平，與起始狀態(tài)相同，讀出注射器中抽出氣體的體積，記錄數(shù)值，所以每次試驗(yàn)要用2次注射器抽氣，平行做3次實(shí)驗(yàn)共用注射器抽氣6次。
（5）a. 鎂條表面的氧化物沒有除，部分氧化物和硫酸反應(yīng)而沒有氣體生成，會導(dǎo)致氣體體積偏小，故錯誤。
b. 儲液瓶中的液體是水，會導(dǎo)致氣體體積偏小，故錯誤。    
c.未冷卻到室溫就讀數(shù)，熱漲冷縮，導(dǎo)致氣體體積偏大，故正確。
d. 裝置氣密性不好，當(dāng)然會導(dǎo)致氣體體積偏小，故錯誤。