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2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強
C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化學鍵類型完全相同
D．工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)

分析 Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，應為O元素，X的原子半徑比Y的小，且原子序數(shù)比Y小，則X應在Y的上一周期，應為H元素，X和Z同主族，則Z為Na元素，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，應為Mg元素，以此解答該題．

解答 解：X為H、Y為O、Z為Na、W為Mg．
A．同周期元素從左到右原子半徑減小，應為Na＞Mg，故A錯誤；
B．金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故B正確；
C．化合物H2O2含有共價鍵，Na2O2含共價鍵和離子鍵，化學鍵類型不同，故C錯誤；
D．MgO熔點較高，一般用電解氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查結構性質(zhì)與位置關系、元素周期律等知識，為高頻考點，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意明確原子結構與元素周期律之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A～H為中學化學中幾種常見物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖所示．常溫下，A和G均為單質(zhì)氣體，同體C常用作干燥劑，E為無色、無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末．回答下列問題：
（1）F的化學式為Na2O2，反應Ⅱ中每生成1molG，轉移電子數(shù)目為1.204×1024（或2NA）．
（2）反應Ⅰ的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．Q、R的最高價氧化物對應水化物間可反應
B．Y的簡單氫化物比Z的簡單氫化物穩(wěn)定
C．可通過電解熔融氯化物的方法制備Q、R
D．X元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如下裝置如圖1（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為dfebcf或dfecbf_（填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）．
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞（填操作）；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣（Ca3N2），同時可能生成過氧化鈣．請利用下列試劑，設計實驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣．（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論）限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
（4）利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2    的裝置如圖2：C中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2•8H2O產(chǎn)率；溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率
（5）測定產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量2mol•L-1的硫酸，充分反應．
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液（作指示劑）．
步驟三：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液體積為V mL．CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}×100%$（用字母表示）．[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷也稱異丁烷
B．乙烯、苯都能發(fā)生加成反應
C．乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳雙鍵
D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖．下列說法正確的是（　　）
A．該裝置是將電能轉變?yōu)榛瘜W能
B．正極的電極反應為：C2O42--2e-=2CO2
C．每得到1 mol草酸鋁，電路中轉移3 mol電子
D．利用該技術可捕捉大氣中的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．乙烯是石油化工的重要產(chǎn)品，以乙烯為原料制備一些化工產(chǎn)品的流程如圖：
回答下列問題：
（1）M的分子式是C4H8O2
（2）W的結構簡式為CH2ClCH2OH
（3）反應X→Y的反應類型是加成反應
（4）寫出反應E→F的化學方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$
（5）上述框圖中，能與酸性高錳酸鉀溶液反應的烴的衍生物是Y、W、Z（填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．共價化合物中只含共價鍵
B．離子化合物中可能含有共價鍵
C．干冰變?yōu)槎趸細怏w，因共價鍵被破壞需吸收能量
D．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反應2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，vA=$\frac{a}{12}$mol•L-1•min-1，vB=$\frac{a}{8}$mol•L-1•min-1．
（2）化學方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6．
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為$\frac{a}$×100%．
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．

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