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下列所得溶液中，其物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的是（　�。�
A、將20 g NaOH溶解在500 mL水中B、將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C、將100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中D、將62.5 g膽礬（CuSO4?5H2O）溶解在適量水中，再加蒸餾水直到溶液的體積為250 mL
分析：根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
=c×V以及溶液體積與溶劑體積的關(guān)系判斷．
解答：解：A.20gNaOH的物質(zhì)的為0.5mol，但500mL水的體積不等于溶液的體積，故A錯(cuò)誤；
B．因氣體存在的體積未知，則不能確定22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算溶液濃度，故B錯(cuò)誤；
C．將100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中，溶液體積不是二者之和，則物質(zhì)的量濃度不等于1.0mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．n（CuSO4?5H2O）=
62.5g
250g/mol
=0.25mol，再加蒸餾水直到溶液的體積為250mL，c（CuSO4）=
0.25mol
0.25L
=1mol/L，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和判斷，注意把握相關(guān)計(jì)算公式，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)為溶液體積與溶劑體積的比較，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置
第4周期、第Ⅷ族
第4周期、第Ⅷ族
，
（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法
取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）若28gA單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應(yīng)放出的熱量為QkJ（Q＞0），寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
；
（5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包固體粉末（純凈物），可能含有下列陽(yáng)離子和陰離子中的若干種：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，為確定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無(wú)色透明溶液．
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液無(wú)明顯變化．
③再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，無(wú)氣體放出．
試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）這包粉末中一定不含有的離子是
Cu2+、Mg2+、CO32-
Cu2+、Mg2+、CO32-
；
（2）這包粉末可能是：
K2SO4或KCl
K2SO4或KCl
；為進(jìn)一步確定該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
取少量固體粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化鋇溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，則為K2SO4，反之為KCl
取少量固體粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化鋇溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，則為K2SO4，反之為KCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

裝修材料中常用作紅色顏料的有三氧化二鐵和氧化亞銅．某學(xué)生想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．其探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；
假設(shè)3：
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
．
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
沒(méi)有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
沒(méi)有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
．
（2）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
．
（3）另一同學(xué)欲用加熱法確定粉末的組成．取72g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為80g，則原固體粉末是
Cu2O
Cu2O
．
結(jié)論：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A、氯水  B、H2O2   C、NaOH    D、CuO，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如右實(shí)驗(yàn)方案：
①試劑1為
B
B
，試劑2為
D
D
（選填字母A、B、C、D）．
②固體x的化學(xué)式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?崇明縣二模）取等物質(zhì)量濃度的NaOH 溶液兩份甲和乙各100mL，分別向甲、乙中通入不等量的CO2，然后向兩溶液中逐滴加入2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.6mol/L
1.6mol/L
．
（2）在甲溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
（填化學(xué)式）．其物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
．
（3）由曲線乙可知，乙 NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為
1344
1344
mL．
（4）100mL上述濃度的NaOH溶液中通入CO2，其N(xiāo)a2CO3 的含量y（單位mol）與所通入的CO2體積x（單位mL）的關(guān)系式是
y=x/22400mol
y=x/22400mol
y=（3584-x）/22400 mol或y=0 mol
y=（3584-x）/22400 mol或y=0 mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過(guò)處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．精英家教網(wǎng)
根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題．
物 質(zhì) 開(kāi)始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）酸浸時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60min，其可能原因是
 
．
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（3）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過(guò)濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是
 
．
（4）過(guò)濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是
 
．
（5）過(guò)濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4．主要生產(chǎn)過(guò)程分兩步進(jìn)行：
第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4．
①第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

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