Question

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量

 

1mol氫分子所具有的能量．
（2）已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，碳的燃燒熱

 

110.5kJ/mol
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大�。骸鱄₁

 

△H₂．
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂
（4）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，則98%的濃H₂SO₄與稀NaOH
溶液反應生成1mol水時，放出的熱量

 

57.3kJ．
（5）在相同的溫度下，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若在體積不變的容器①中加入2mol SO₂（g）和1mol O₂ 達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為a；在壓強不變的容器中加入2mol SO₂（g）和1mol O₂ 達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為b．則a

 

b．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式,化學平衡的計算

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：（1）化學鍵斷裂為吸熱過程，新鍵生成放熱的過程；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
（3）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多；
（4）濃硫酸稀釋放熱；
（5）由于該反應是氣體體積減小的反應，反應后①中壓強減小，②中壓強不變，根據(jù)壓強對平衡的影響分析．

解答： 解：（1）氫氣分子生成氫原子要破壞化學鍵，需要吸熱，則2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，故答案為：＞；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱＞110.5kJ/mol；
故答案為：＞；
（3）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多反應熱越小，故答案為：＜；
（4）稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，由于濃硫酸稀釋放熱，則98%的濃H₂SO₄與稀NaOH溶液反應生成1mol水時，放出的熱量＞57.3kJ；
故答案為：＞；
（5）由于該反應是氣體體積減小的反應，反應后①中壓強減小，平衡逆向移動，SO₂的轉(zhuǎn)化率減小，②中壓強不變，則②中壓強比①中壓強大，所以②中SO₂的轉(zhuǎn)化率比①中SO₂的轉(zhuǎn)化率大，所以若①容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a，②的SO₂的轉(zhuǎn)化率將大于①的，即b＞a；
故答案為：＜．

點評：本題綜合考查反應熱的大小比較以及影響化學平衡的因素，題目難度中等，注意把握比較反應熱的角度，注意把握燃燒熱、中和熱的含義．