Question

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�

• A、負(fù)極反應(yīng)為 Zn+2e^-=Zn²⁺
• B、鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液
• C、在外電路中，電流從負(fù)極流向正極
• D、電池反應(yīng)為 Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)原電池原理分析：正極上銅離子得電子，Zn作負(fù)極失去電子，電池總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；鹽橋的作用就是使電荷守恒，形成閉合回路，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電流從正極流向負(fù)極．

解答： 解：A、銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極失去電子，則負(fù)極反應(yīng)為 Zn-2e^-=Zn²⁺，故A錯誤；
B、鹽橋中陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，即鹽橋中的K⁺移向CuSO₄溶液，故B錯誤；
C、外電路中，電流從正極流向負(fù)極，故C錯誤；
D、電池反應(yīng)原理為鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)置換銅，電池總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，故D正確．
故選D．

點評：本題考查原電池原理，屬于基礎(chǔ)題，明確原電池的工作原理即可解答，注意鹽橋的作用為學(xué)生解答中的易錯點．