Question

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成，為檢驗它的成分，做了如下實驗：則該固體混合物中（　�。�
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解．

• A、肯定有Na₂SO₄，可能有CuSO₄
• B、一定有NaCl，肯定沒有Na₂SO₄
• C、一定有Na₂CO₃，可能有NaCl
• D、可能有CaCl₂，一定沒有CuSO₄

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：

分析：固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無CuSO₄，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na₂SO₄或Na₂CO₃，由于Na₂SO₄或Na₂CO₃可與CaCl₂反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含CaCl₂，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定，以此解答該題．

解答： 解：①固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無CuSO₄；
②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na₂SO₄或Na₂CO₃，由于Na₂SO₄或Na₂CO₃可與CaCl₂反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含CaCl₂；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，
故一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定，
A、依據分析可知，溶液中一定沒有硫酸銅，故A錯誤；
B、依據分析可知，溶液中不能確定NaCl的存在，故B錯誤；
C、依據分析可知，溶液中一定有碳酸鈉，可能存在NaCl，故C正確；
D、依據分析可知，溶液中一定沒有氯化鈣，故D錯誤，故選C．

點評：本題考查物質的檢驗和鑒別題目，側重于物質的性質的考查，對伊混合物組成的推斷，要抓住物質反應的現象進行推斷，題目難度不大．