Question

研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。

（1）①硫離子的結構示意圖為              。

②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為  ______  。

（2）25℃，在0.10mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S^2-)  關系如右圖（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）。

①pH=13時，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=     mol·L^-1.

②某溶液含0.020 mol·L^-1Mn²⁺、0.10 mol·L^-1H₂S，當溶液pH=      時，Mn²⁺開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10^-13]

（3） 25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

     ①HSO₃^-的電離平衡常數(shù)表達式K=      。

②0.10 mol·L^-1Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為     。

③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應的主要離子方程式為      。

Answer 1

【答案】（15分）

（1）①；②C+2H₂SO₄（濃）2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；

（2）①0.043；②5。

（3）①；②c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)>c(HSO₃^-)>c(H⁺)；③H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O。

【考點定位】考查元素原子結構示意圖的書寫、物質性質的化學方程式書寫、鹽的水解平衡、弱電解質電離平衡、沉淀溶解平衡的知識在離子濃度大小比較的應用。

【名師點睛】物質的結構決定物質的性質。元素的性質由元素的原子結構決定，了解元素在發(fā)生反應時是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子核不發(fā)生變化。原子失去或獲得電子形成離子。從而得到相應的離子或原子結構示意圖，掌握濃硫酸有三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性，再根據(jù)氧化還原反應中元素的化合價升降總數(shù)與電子得失數(shù)目相等的守恒規(guī)律，寫出物質反應時的化學方程式。在比較溶液中離子濃度大小關系時，要考慮鹽的水解平衡、水等弱電解質的電離平衡，并結合元素的原子守恒、電荷守恒及水電離平衡的質子守恒關系進行。弄清坐標系中橫坐標、縱坐標的含義，認識離子濃度與溶液pH的轉化，了解弱電解質的電離平衡、沉淀溶解平衡平衡都遵循化學平衡移動原理，應用平衡移動原理分析化學平衡常數(shù)、沉淀形成的pH及微粒濃度大小比較。掌握物質的化學性質、平衡移動原理、鹽的水解規(guī)律是本題的關鍵.