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5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋篊H3CH2CH3＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH
B．工業(yè)上合成的單體為甲醛和苯酚（）
C．相同質(zhì)量的乙烯和乙酸完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相同
D．某烷烴可以命名為2，3，3-三甲基-4-乙基戊烷

分析 A．飽和烴中碳原子個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高，碳原子個(gè)數(shù)相等的飽和烴，支鏈越少其熔沸點(diǎn)越高；
B．為酚醛樹(shù)脂；
C．乙醇的分子式為C2H6O，可看成C2H6．H2O，而乙酸的分子式為C2H4O2，可看成C2.2H2O；
D．主鏈錯(cuò)誤，應(yīng)為6個(gè)C原子．

解答 解：A．飽和烴中碳原子個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高，碳原子個(gè)數(shù)相等的飽和烴，支鏈越少其熔沸點(diǎn)越高，應(yīng)為CH3CH2CH3＜（CH3）3CH＜CH3（CH2）2CH3，故A錯(cuò)誤；
B．為酚醛樹(shù)脂，單體為甲醛和苯酚（），發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故B正確；
C．乙醇的分子式為C2H6O，可看成C2H6．H2O，而乙酸的分子式為C2H4O2，可看成C2.2H2O，則等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)，乙醇所需氧氣的質(zhì)量大，故C錯(cuò)誤；
D．主鏈錯(cuò)誤，應(yīng)為6個(gè)C原子，正確命名為2，3，3，4-四甲基己烷，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及有機(jī)物燃燒反應(yīng)、命名、高分子化合物等，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)C注意利用分子式變形簡(jiǎn)化分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下，KMnO4、KClO3、H2O2分解產(chǎn)生相同體積的氧氣，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�
A．1：1：lB．1：1：2C．2：2：1D．4：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定不需要使用“沸石”的是（　�。�
A．制乙酸丁酯B．分餾石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高鐵酸鉀（K2FeO4，暗紫色固體），是一種新型、高效、多功能的水處理劑，完成下列填空：
（1）K2FeO4溶于水得到淺紫紅色的溶液，且易水解，生成氧氣和氫氧化鐵．寫(xiě)出該水解反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2；說(shuō)明高鐵酸鉀做水處理劑的原理高鐵酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，氫氧化鐵吸附水中的懸浮物．
（2）如圖分別是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和溫度下c（FeO42-）隨時(shí)間的變化曲線．
根據(jù)以上兩圖，說(shuō)明配置K2FeO4溶液的注意事項(xiàng)低溫、堿性條件下配制溶液．

（3）鋼鐵廠的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等
①制硫酸最重要的反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ如圖1表示將2.0molSO2和一定量的O2置于1L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，則X（X1、X2）可以代表的物理量是壓強(qiáng)或氧氣的量．
②如圖2表示生產(chǎn)石膏的簡(jiǎn)單流程，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的原因SO2與水會(huì)反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3；生成的H2SO3會(huì)部分電離：H2SO3?H++HSO3-；CaCO3懸濁液中存在CaCO3?Ca2+（aq）+CO32-（aq），向CaCO3懸濁液中通入SO2時(shí)，CO32-與H+反應(yīng)，c（CO32-）減小，溶解平衡正向移動(dòng)．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、Q、R、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的原子核內(nèi)無(wú)中子，Y與Z能形成兩種無(wú)色無(wú)味的氣體，Q與X同族，R在同周期主族元素中原子半徑最小，基態(tài)原子W的3d能級(jí)有2個(gè)空軌道．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W在元素周期表中的位置：第四周期第VB族．上述6種元素中電負(fù)性最大的是（填名稱(chēng)）氧．
（2）RZ3-的空間構(gòu)型為三角錐形，化合物YX4Z的沸點(diǎn)比YX3R高，其原因是前者分子間能形成氫鍵．
（3）Y和W能夠形成強(qiáng)度極高的化合物G，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，G的化學(xué)式為VC．如從該晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即為單質(zhì)W的晶胞，其配位數(shù)為12．
（4）強(qiáng)酸性溶液中，WZ2+在加熱條件下可以被X2Y2Z4還原為WZ2+，該反應(yīng)的離子方程式是2VO2++H2C2O4+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2VO2++2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．肼（N2H4）是一種重要的液態(tài)火箭燃料，具有弱堿性和強(qiáng)還原性．工業(yè)上利用尿素[CO（NH2）2]、NaC1O在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成水合肼（N2H4•H2O）、Na2CO3等產(chǎn)物．請(qǐng)回答：
（1）上述生成水合肼的反應(yīng)中尿素是還原劑（ 填“氧化劑”或“還原劑”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl．
（2）肼與鹽酸反應(yīng)可生成N2H6C12，N2H6C12的水溶液顯酸性（ 填“酸”或“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因N2H62++2H2O?N2H4•2H2O+2H+．
（3）查資料得，在高溫下肼可將鍋爐內(nèi)壁表面的鐵銹轉(zhuǎn)化為致密的氧化膜．取3.2g肼與96g該鐵銹樣品（可看作是Fe2O3）在高溫下恰好完全反應(yīng)生成氮?dú)獾犬a(chǎn)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3N2H4+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3N2+4Fe+6H2O．
若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)上述反應(yīng)生成固體產(chǎn)物中的金屬離子，補(bǔ)充完整下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①所得固體溶入濃鹽酸中；
②先加入雙氧水、再加硫氰化鉀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)“操作”“現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
1操作現(xiàn)象結(jié) 論
A向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)
C向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：Cl＞Si
DSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．12 g C60中含有的碳原子數(shù)為60NA
C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱(chēng)為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注．
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2%H2O2溶液無(wú)
②10mL 5%H2O2溶液無(wú)
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）（填一種即可）．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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同步練習(xí)冊(cè)答案